2014化学五一冲刺圆梦高考11.docVIP

2014化学五一冲刺圆梦高考11 1．实验发现，298 K时，在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　) A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－===Zn2＋ B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上有气泡出现 D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 【解析】　正极反应是得电子的反应，A错误；左烧杯中的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，B正确，C错误；因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面，在酸性溶液中不会生成Fe，D错误。 【答案】　B 2．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　) A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ 【解析】　b处有氧气参加，发生还原反应，是正极区，a处是负极区，铁发生氧化反应，阴离子向负极移动，A、C错误，B正确；铁比铜活泼，所以铁作负极失电子，D错误。 【答案】　B 3．有关如图装置的叙述中，正确的是(　　) A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 【解析】　A项，没有外加电源，属于牺牲阳极的阴极保护法；B项，NaOH溶液是饱和的，电解时相当于电解水，温度不变，NaOH溶液浓度、 pH都不会改变；C项，溶液中c(Ag＋)不变；D项为原电池，铁作负极，电子应从铁极经外电路流向铜极。 【答案】　B 4．有关下列装置的叙述不正确的是(　　) [来源:学科网] A．图①铝片发生的电极反应式是： Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．图③溶液中发生了变化： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．图④充电时，阳极反应是： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋ 【解析】　B项，②中反应的离子方程式为Fe＋2CH3COOH===Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，错误。[来源:学科网] 【答案】　B 5．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 【解析】　由电池总反应式可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银作负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是＋价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为(4－)×5＝2 mol，因此选项正确。 【答案】　B 6．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　) [来源:学科网ZXXK] A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 【解析】　由题意可知，b为阴极，a为阳极，a极上发生的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，Y为负极，X为正极，Pt极上发生的反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故电解CuSO4溶液的过程中，溶液的pH逐渐减小，Pt电极上产生O2而不析出 Cu，D项错误。 【答案】　B 7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RF