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2014化学五一冲刺圆梦高考17 1.下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华　　　　　　B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化 【解析】　A项变化克服的都是分子间作用力，正确，硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力， B项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。 【答案】　A 2．下列说法正确的是(　　) A．原子核外电子层数越多，原子半径越大 B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2 C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为 D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化 【解析】　原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，半径越小，如锂原子半径比氯原子半径大，A项错；氧元素基态原子的电子排布图应该是 ，C项错；C2H2的结构式为H—C≡C—H，C采取sp杂化。 【答案】　B 3． PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是(　　) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高 【解析】　PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。 【答案】　C 4．化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB===(NH?3通过如下反应制得：3CH4＋2?HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　) A．反应前后碳原子的杂化类型不变 B．键角的大小关系：CO2CH4H2O C．第一电离能大小关系：NOCBH D．生成物H3BNH3中存在配位键 【解析】　由方程式可知：碳元素由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp。 【答案】　A 5．下列物质变化，只与范德华力有关的是(　　) A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶[来源:学*科*网] D．溶于水 【解析】　干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力。 【答案】　A 6． X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。[来源:学_科_网Z_X_X_K] (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________________。 【解析】　先根据题给条件判断元素的种类，再结合具体元素及其化合物的性质进行分析，在解决问题时要注意相关知识的综合应用。 (1)根据题给信息，可以初步判断X为第ⅣA族元素，当判断出Y为O元素时，即可确定X为C元素；Z的最外层电子数为3，共有三个电子层，所以Z为Al元素；由质子数＝质量数－中子数，可以确定W的质子数为14，所以W为Si元素。由此可以判断W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W和X是同一主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半径大于X的原子半径。(2)Z和W属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z的第一电离能小于W的；XY2为CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。(3)Z单质即为铝，铝和盐酸反应生成氯化铝，向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应主要分为两个阶段。第一阶段：先生成氢氧化铝沉淀；第二阶段：氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀溶解。W单质即为硅，硅和氢氟酸反应生成