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2014化学五一冲刺圆梦高考6 1．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【解析】　A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO。 【答案】　A 2．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 【解析】　Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。 【答案】　C 3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　) A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 【解析】　A．银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。B.NO可以和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能大量共存。C.H＋可以和氢氧化铁反应，且H＋和S2－可以生成硫化氢而不能大量共存。D.葡萄糖分子中含有醛基，有还原性，可以被银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以两者相遇会发生氧化还原反应而不能大量共存。 【答案】　A 4．下列说法正确的是(　　) A．(新课标全国高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA B．(山东高考)化合反应均为氧化还原反应 C．(山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) D．(福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 【解析】　A项，常温常压下22.4 L Cl2不是1 mol，与Mg反应转移的电子数也不是2NA；B项，化合反应不一定全是氧化还原反应；C项，n(H2)＝＝1 mol 故n(e－)＝1 mol×2＝2 mol 即N(e－)＝2NA；D项，易燃试剂往往具有强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧。 【答案】　D 5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　) 序号[来源:Z。xx。k.Com] 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 /[来源:Z|xx|k.Com] Fe3＋、Br2 ② KClO3 浓盐酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4[来源:学+科+网Z+X+X+K] O2 Mn2＋ A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同[来源:Zxxk.Com] B．氧化性强弱的比较：KClO3Fe3＋Cl2Br2 C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 【解析】　由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－；D项，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 【答案】　A 6．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 (1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 关于反应(1)、(2)的分析不正确的是 ①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂 ②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应　③每生成19.2 g Ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－　④a＝1，b＝c＝2 A．①②④　　　　　　B．②③④ C．③④ D．②③ 【解析】　反应(1)中氧化剂是Cl2，故还原产物为TiCl4，还原剂是C，故氧化产物是CO，反应(2)中钛元素由反应物TiCl4中的＋4价降低为生成物Ti中的0价，故TiC