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2014化学五一冲刺圆梦高考8 1.下列说法正确的是(　　) A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1 B．Na2O2、Na2O中均只含离子键 C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键 D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA 【解析】　B项，Na2O2中含离子键和共价键；C项，NH中含有N—H共价键；D项，18 g重水的物质的量不是1 mol。 【答案】　A 2．下列说法中肯定不正确的是(　　) ①某原子K层上只有1个电子[来源:学科网] ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等 A．①③　　　　　　B．② C．③④ D．④ 【解析】　M层电子数最多为18个，L层电子数为8。 【答案】　B 3．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1 A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋A2＋ B．D、E形成的简单离子的还原性：E－D－ C．气态氢化物的稳定性：HDH2C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4HEO4 【解析】　根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2＋Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：FCl，所以其阴离子的还原性：Cl－F－，B项正确；非金属性：FS，ClS，根据元素周期律可知C、D项错误。 【答案】　B 4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 【解析】　由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为 W X Y Z ，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和Si元素，则CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是N元素，Y是Mg元素，则形成的化合物是Mg3N2，故D错。 【答案】　A 5． X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：ZYX B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性 C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂 D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2 【解析】　Ca2＋核外有18个电子，X、Z得到一个电子形成稀有气体的稳定结构，则X、Z可能是第ⅦA族元素或氢元素，而X、Y、Z核外电子数之和等于18，故X为H，Z为F，Y为O。原子半径：OFH，A项错误；同主族元素，氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，故卤族元素氢化物中HF最稳定，B项正确；过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，C项错误；CaO2为过氧化物，阴离子为O，其阳离子与阴离子的个数比为1∶1，D项错误。 【答案】　B 6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B．由水溶液的酸性：HClH2S，可推断元素的非金属性：ClS C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOHBa(OH)2 【解析】　A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X必定位于Y的下一周期，原子序数：XY；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：CsBa，故碱性：CsOHBa(OH)2。 【答案】　B 7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电