2014北京中考化学金属部分.docVIP

1．下列金属中，活动性最强的是 ( ) A．镁　　　　　 B．铜　　　　　　 C．锌　　　 　 D．铝 2．锌对人体健康具有重要意义。在元素周期表中，锌元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为30 B．属于非金属元素 C．元素符号为Zn D．相对原子质量为65.38 3. 钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3 四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确的是 A. 钠应密封保存 B. 钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭 C．钠与CO2 的反应需在通风厨中进行 D. 钠与CO2 反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡 4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M + 2AgNO3 = M(NO3)2 + 2Ag。下列说法 不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强 D．反应前后M的化合价改变 5．铝元素与人类关系密切． （1）铝是地壳中含量最高的 元素． （2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数 为 ． （3）铝元素在自然界中主要以存在，属于 （填字母序号）． A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 （4）工业用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的 反应． （5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性． 6．人类生产和生活中都离不开金属。 （1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。 （2）铁生锈的条件是 。 （3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。 【资料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】 根据流程回答下列问题： ①实验操作Ⅰ的名称是______。 ②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是 。 ③废料的成分是 。 7.铁和铜是生产生活中常见的金属. （1）能有效防止铁制品生锈的措施是_______ A.家用水龙头镀铬 B.汽车表面喷漆打蜡 C.自行车链条涂油 D.菜刀用后洗净擦干 （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 ① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。 ② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学反应基本类型是 （填类型名称）。 ③过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。 ④A~F中含铁元素的有 （填序号）。 8．金属具有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。 A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。 （4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。 【实验一】发生反应的化学方程式为 。 【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯 中，发现烧杯内的红色固体明显 增多，充分反应后过滤。[来源:学_科_网] Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。 A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3 D．CuSO4、FeSO4 E．MgSO4、FeSO4、CuSO4 Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是