2014届高考化学二轮专题复习与测试【配套精品练习】化学反应速率和化学平衡.docVIP

1．(2013·浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 解析：　A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。 答案：　D 2．(2013·河北衡水一中模拟)在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　) A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·s)－1 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有：v 正(CO)＝2v逆(N2) D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 解析：　10 s内，由化学反应方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol·(L·s)－1，所以，5 s内的速率不是0.1 mol·(L·s)－1，A项错。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错。由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明，v正(N2)＝v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确。充入O2可以与NO反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，D错。 答案：　C 3．(2013·安徽高考调研)可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是(　　) 解析：　A项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；B项，增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；C项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；D项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。 答案：　D 4．(2013·湖南衡阳五校联考)现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)　ΔH0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如下图所示，其中结论正确的是(　　) A．p1p2，n3　　　　　　 B．p1p2，n3 C．p1p2，n3 D．p1p2，n＝3 解析：　根据图像可知在p2时反应达到平衡的时间短，说明化学反应速率快，即压强p2p1；由纵坐标可判断，压强高时对应的A的转化率低，即增大压强化学平衡逆向移动，1＋2n，B项正确。 答案：　B 5．(2013·湖北八校联合模拟)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢。下列说法正确的是 (　　) A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：　“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。 答案：　A 6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　) A．加催化剂同时升高温度　　　 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 解析：　降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。 答案：　B7．(2013·河南郑州模拟)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。 由图可得出的正确结论是(　　) A．