2014年四川省广汉市金雁中学2011级高三3月考理综化学.docVIP

金雁中学2011级高三3月考理综化学 6．下列说法正确的是 A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 C．大量使用化石燃料，有利于“节能减排” D．向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化 7．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是 A．碳酸钠溶液（碳酸氢钠）：加入过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶 B．氢氧化铁胶体（氯化铁）：加入足量硝酸银溶液，过滤。 C．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇和浓硫酸，加热 D．氢氧化镁（氢氧化钙）：放入水中搅拦成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拦，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 8．下列有关反应热的说法中正确的是 A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H值的大小没有必然联系 B．中和热△H=－57.3kJ·mol－1，所以，1.00L 1.00mol·L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 9．药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃, 酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是 A．所有原子可能共平面 B．酚酞的水解产物中含有醇羟基 C．能发生加聚反应生成高分子化合物 D．1 mol该物质最多能与含4 molNaOH的烧碱溶液反应 10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．在铁单质参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA B．1mol12C18O2中，所含的中子数为22NA C．标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3分子数是0.01 NA 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ C．在硫酸亚铁酸性溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 12．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A．0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b 13．m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO 3.36升,,得固体w g,w的值为 A．m－0.96 B．m-2.4 C．m-1.6 D．m-1.44 26．（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： (1）B元素在周期表中的位置为__________________________； (2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应 的离子方程式为_________________________________________。 (3）A、C两元素可组成10电子粒子X－。Y与X－具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_______________________。 (4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______?? ________。 (5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为__________________________，电池总反应的化学方程式为_________