《水溶液中的离子平衡》A1.docVIP

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题 第一部分 选择题 1．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ） A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中滴加少量稀硫酸 C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中加入少量明矾晶体 2. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ） A．该溶液一定呈酸性 B．mol/L D．该溶液的pH值为1或13 3．25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 （ ）  A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43- 4.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改变，然后以酚 酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是 ( ) A、①=③② B、③②① C、①=②=③ D、①②=③ 5．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为 （ ） A、NH3·D2O和HD2O+ B、NH3·HDO和D3O+ C .NH2D·D2O和DH2O+ D、NH2D·HDO和D3O+ 6.室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C(H+)前者与后者之比 （ ） A．1∶1 B．10ˉ10∶10ˉ4 C．10ˉ4∶10ˉ10 D10ˉ10∶10ˉ7 7.25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为 ( ） A、13 B、14 C、15 D、无法判断 8．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 （ ） A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c (H+)=1.0×10-10 mol/L C、c (H+)= c (OH—)+C(SO42—) D、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 9．4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L C．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L 10a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小的顺序是badc，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 ( ) A.cdab B.badc C.abcd D.无法确定 11、常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( ) ①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①② B、①③ C、②③ D、①④ 12. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A.c(HCOO－)＞c(Na＋) B.c(HCOO－)＜c(Na＋) C.c(HCOO－)=c(Na＋) D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系 13.在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A.c(A－)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20 mLD.V后≤20 mL 14.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c