东辽一高选修4热化学学案.docVIP

第一章化学反应与能量 课时1：焓变、反应热 【目标导学】： 知识点： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。了解反应热和焓变的涵义。1、化学反应中的能量变化。 2、△H的“+”与“-”。 难点：△H的“+”“-” 【课前预习】 1、物质发生化学反应时常伴有 ，在一般化学反应里，常表现为 。 从能量角度将化学反应分为 和 2、常见的放热反应有： 常见的吸热反应有： 3、化学反应中能量变化的原因 （1）从微观：物质结构角度分析（即化学键角度） （2）从宏观：（化学反应过程中能量变化遵循能量守恒） 反应物的总能量 生成物的总能量时为放热反应 反应物的总能量 生成物的总能量时为吸热反应 4、画出放热反应和吸热反应的能量变化示意图 【自我测评】： 1、下列反应属于吸热反应的是 ( ) A、 C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B、 CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O C、A+B= C+D； △H0 D、破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量 2、由图分析，下列说法正确的是 ( ) A、A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的热量不等 B、A→B+C △H0 C、A具有的焓高于B和C具有的焓总和 D、A→B+C △H0，则 B+C→A △H0 3、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是 ( ) A、该反应一定是放热反应 B、该反应一定是吸热反应 C、该反应中反应物的总能量一定低于生成物的总能量 D、该反应需要加热才能发生 4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( 　 ) A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 H 0，为 反应 当反应物总键能 生成物总键能时，△H 0，为 反应； 当反应物具有的总能量 生成物具有的总能量时，△H 0，为 反应 当反应物具有的总能量 生成物具有的总能量时，△H 0，为 反应 【课堂练习】 1、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 ( ) A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g） B、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol 2、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ( ) ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)