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电解原理和应用专题训练 练习： 1．左图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为 石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 2．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同 时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是 A．X电极为阳极，Y电极为阴极 B．X电极溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 C．若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1 D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化 3．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 （ ） a电极 b电极 x溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a极质量增加，b极放出无色气体 B Fe 石墨 KNO3 a极质量增加，b极放出无色气体 C Fe Cu CuSO4 a极质量增加，b极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a、b极都放出无色气体 答案：1、A 2、C 3、C 2、应用与考查方式之二：根据电解产物的量判断物质的组成（或分子式） [例3]（02年春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，则下列表述正确的是（ ） A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1 B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 解析：通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2(NO3)2。所以，正确选项为D。 3、应用与考查方式之三:判断溶液中离子氧化能力（或得电子能力或金属活泼性）的大小 [例4] 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出 固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ） A、Cu2+＞X3+＞H+ B、H+＞X3+＞Cu2+ C、X3+＞H+＞Cu2+ D、Cu2+＞H+＞X3+ 解析：有些学生没认真分析，就将X3+与Fe3+联系起来，选择C答案。这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu2+放电的结果。X3+不放电，故答案应为D。 练习： 1．下列不能说明锌比铜活泼的装置是 A B C D 2．现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是 ，若四种金属之一是铜，铜可能是 ，不可能是 。 答案1、D 2．DBAC,A、C，D、B 4、应用与考查方式之四：判断电极附近溶液的酸碱性或某些离子浓度的变化 [例5]（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 ( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 解析：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，H2OH＋＋OH－，SO42－和OH－移向b电极，Na＋和H＋移向a电极，在b电极 上：4OH－-4e－ ===2H2O＋O2↑，在a电极上：2H＋＋2e－ ===H2↑，所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊试液a电极附近变蓝色，同理，b电极附近变红色。答案：D。 练习： 1．用石墨电极电解某酸、碱或盐的溶液时，在相同的条件下，阴阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是