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福建省泉州市2012届高三3月质量检查试题 化学 ）都可与溴水发生加成反应　C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成　D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种 3．（2012泉州一检）下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是 4．（2012泉州一检）一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)　ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：下列说法不正确的是　A．该反应的平衡常数表达式为　B．升高温度后达新平衡时，增大　C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态　　D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1 5．（2012泉州一检）室温下，下列有关溶液的说法错误的是　A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L－1　B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7　C．将含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol·L－1　D．含大量AlO2－离子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在 6．（2012泉州一检）微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：　微粒甲是　A．Cl2　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2 7．（2012泉州一检）工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是　A．直流电源中，A为正极，B为负极　B．阳极反应式为：4OH－－ 4e－ == 2H2O + O2↑　C．溶液中K+离子移向石墨电极　D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO48．（2012泉州一检）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 　　　　　　　离子相互交换的反应。（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 　。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式　　　　　　　　。（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有　　　　　molNH3被氧化。（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3－和NH4＋的比值　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。 9．（2012泉州一检）制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：回答下列问题：（1）图中的气体①可能含有的物质是　　　　　　　　　①CO　　　　　　　　　②CO2　　　　　　　　③SO2　　A．仅①③　　　　B．仅②③　　　　C．仅①②　　　D．全部（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l)　 ΔH = －162kJ?mol－1　　　　　2H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)　 ΔH = －191kJ?mol－1写出CO2 和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　需将溶液A加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是　　　　　　。（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42－的浓度为1×10－4mol?L－1，则CO32－的浓度需大于　　　　　　才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2