离子反应专题练习3.docVIP

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离子反应专题练习3

专题三 离子反应 考纲 (1)了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。 (2)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 例题讲解 1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 聚乙烯塑料 脱脂棉 氯化钠 次氯酸 氯气 2.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- C.FeCl3溶液:K+、、Na+、、SO42-、[Al(OH)4]- D. Kw/[ H+]=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3- 3在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是 A.Fe2S3、I2 B.Al(OH)3、I2 C.Fe(OH)3、Al(OH)3 D.FeS、S、Al(OH)3 4.有一白色固体混合物,可能含有有的阴、阳离子分别是 阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+ 阴离子 SO42- SO32- CO32- [Al(OH)4]- 为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格: (1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。 排除的离子 排除的依据 (2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 (3)尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 考题再现 1(2010年山东理综29).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命 (1)以下为铝材表面处理的一种方法 ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________。 a. NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为__________。取少量废电解液,加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是__________。 2(2009年山东理综28)(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 3(2008年山东理综28)(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程 、 。 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣,过滤。② 滤液先氧化,再加人过量NaOH 溶液过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题: 除去Al3+的离子方程式是 。 跟踪训练 1下列说法正确的是( ) A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 2某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( ) A.① B.①②④ C.①③⑤ D.①③④⑤ 3下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A.Fe3+、H+、SO42—、ClO— B.Fe3+、SCN—、SO4

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