第四节金属的电化学腐蚀与防护练习.docVIP

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 【课后知识反馈】 一、选择题： 1、以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 2、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为 （ ） A.Al片、Cu片 B.Cu片、Al片 C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片 3、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D.含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是（ ） A. 负极发生的反应为：Fe-2e- === Fe2+B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- === 4OH-C. 原电池是将电能转变为化学能的装置D. 钢柱在水下部比在空气与水交界处易腐蚀 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ） A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 D. 金属A表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象 8、分别放置在图所示装置都盛有0.1 mol·L1的H2SO4溶液中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 二、填空题9、切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。 （1）负极________________；正极_______________。 （2）化学方程式___________________________ 10、 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为_____________________。 （2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。[来源:学*科* 11、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答： ⑴食盐的作用是______________________。 ⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为__________________________________，正极发生的电极反应为__________________________________。 ⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑，则原电池总反应方程式为__________________________________________。 12、实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。 制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是______________________________。 在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是______________________________。 阳极的电极反应式是：_________________________________，阴极的电极反应式是____________________；