一轮复习酸碱盐.doc

酸碱盐考点及知识点 考点1：酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法——pH 知识点1：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 石蕊 酚酞 自身颜色 紫色 无色 遇酸 红色 无色 遇碱 蓝色 红色 例： 生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ ） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② 知识点2：溶液的酸碱性和酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 （2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。 知识点3、pH与溶液酸、碱性的关系 pH=7，溶液呈中性 pH7，溶液呈酸性 pH7，溶液呈碱性 易错点：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。 （2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。 例：结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ） 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水 2.生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（ B） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② 3.下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是（ ） A．胃液的pH=12 B．橙汁的pH=4 C．肥皂水的pH=11 D．醋酸的pH=3 知识点3、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨 知识点4、pH的测定方法 在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数） 用pH试纸测定溶液的pH时要注意： （1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。 （2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。 （3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。 知识点5、溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。 要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）。 例： 1.用pH试纸测定溶液pH正确操作是A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液 C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察 考点2：常见的酸的性质与应用 知识点1、酸：由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 例： 1.下列各组离子属于酸电离产生的是（ ） A．H+、NO3--SO42— B．OH—、Ba2+ C．Na+、H+、SO42— D．Na+、Cl—、Ba2+ 2．下列物质具有相同酸根离子的是（ ） A．Na2SO4 Na2SO3 B．KMnO4 K2MnO4 C．KClO3 KCl D．FeSO4 Fe2(SO4)3 知识点2、酸的共性：酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子。 五大通性： 酸的通性 一般规律 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色 跟活泼金属反应 酸+金属→盐+氢气：2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 跟金属氧化物反应 酸+碱性氧化物→盐+水：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 跟碱反