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化学达人讲考点高考化学必考No.5 氧化还原反应
化学达人 一对一、一对多辅导 基础学案
一、概念辨析
氧化反应:元素化合价升高的反应??? ?还原反应:元素化合价降低的反应
二、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数? 得电子总数=化合价降低总数
三、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
口诀:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂
化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,是氧化剂;
四、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质------体现氧化性
还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质------体现还原性
氧化产物:还原剂被氧化后变成的生成物
还原产物:氧化剂被还原后变成的生成物。
五、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
①根据方程式判断
氧化性:氧化剂氧化产物??
还原性:还原剂还原产物
②根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来进行判断。
③由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
④根据元素周期表判断
同主族元素(从上到下):非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强;
金属原子(或单质)还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。
同周期元素(从左到右):原子或单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;
阳离子的氧化性逐渐增强;
阴离子的还原性逐渐减弱。
⑤根据金属活泼性顺序进行判断
⑥根据非金属活泼性顺序进行判断
鉴于总有群友询问,达人很忙,没空一一解答,请自行阅读,仍有疑问再QQ留言。
化学达人简介
高考化学满分,本科毕业于长春理工大学,现就读于吉林大学化学专业,攻读硕士研究生。
大三开始在《长春晚报》教育版主办的名师团QQ群担任管理员兼化学答疑老师至今。
大学期间一直从事高中化学辅导相关工作,所教学生以师大附中居多。教龄5年,押中4年高考原题:
08年选择题1道(10题,电解池)
09年大题1道(27题,化学平衡)
11年选择题2道(7题,阿伏伽德罗常数;8题,同分异构)
12年选择题2道(10题,同分异构;13题,元素周期律)
欢迎长春市高中生咨询化学问题,作业和考试不会的题目均可,发送至QQ邮箱或直接留言均可,达人义务解答;其他科目和其他地区勿扰,精力有限,谢谢合作。由于寒暑假和周末达人要给自己的学生辅导,白天很忙,咨询会尽量在24小时内回复,回复如有延迟请见谅。(另外,不用问我在不在,直接说问题,节省彼此时间)
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