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实验报告__乙酸乙酯皂化反应_(超全思考题)
聊城大学 化学化工学院 聂虎 洋洋
乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定
一、实验目的
1.通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2.求反应的活化能。
3.进一步理解二级反应的特点。
4.掌握电导仪的使用方法。
二、基本原理
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应:
设在时间时生成浓度为,则该反应的动力学方程式为
(8-1)
式中,,分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度,k为反应速率常数,若a=b,则(8-1)式变为
(8-2)
积分上式得: (8-3)
由实验测的不同t时的x值,则可根据式(8-3)计算出不同t时的k值。如果k值为常数,就可证明反应是二级的。通常是作对t图,如果所的是直线,也可证明反应是二级反应,并可从直线的斜率求出k值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定,也可用物理化学分析法测定。本实验用电导法测定x值,测定的根据是:
溶液中离子的电导率比离子(即)的电导率要大很多。因此,随着反应的进行,离子的浓度不断降低,溶液的电导率就随着下降。
在稀溶液中,每种强电解质的电导率与其浓度成正比,而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点,对乙酸乙酯皂化反应来说,反映物和生成物只有和是强电解质,乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。如果是在稀溶液下进行反应,则
式中:,是与温度、溶剂、电解质和的性质有关的比例常数;,分别为反应开始和终了是溶液的总电导率;为时间t时溶液的总电导率。由此三式可以得到:
(8-4)
若乙酸乙酯与的起始浓度相等,将(8-4)式代入(8-3)式得:
(8-5)
由上式变换为:
(8-6)
作图,由直线的斜率可求k值,即
,
由(8-3)式可知,本反应的半衰期为:
(8-7)
可见,两反应物起始浓度相同的二级反应,其半衰期与起始浓度成反比,由(8-7)式可知,此处亦即作图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速度常数,则可利用公式(8-8)计算出反应的活化能。
(8-8)
三、仪器和试剂
恒温槽1套;
移液管(20)2支;
电导仪1套;
比色管(50)2支;
锥形瓶(250)2只;
0.02溶液;
停表1块;
0.02溶液;
烧杯(250)1只;
0.01溶液;
容量瓶(100)2只;
0.01溶液。
四、操作步骤
1.准确配制0.02的溶液和溶液。调节恒温槽温度至25℃,调试好电导仪。将电导池(如图8-1)及0.02的溶液和溶液浸入恒温槽中恒温待用。
2.分别取适量0.01的溶液和溶液注入干燥的比色管中,插入电极,溶液面必须浸没铂黑电极,置于恒温槽中恒温15分钟,待其恒温后测其电导,分别为和值,记下数据。
3.取200.02的溶液和200.02的溶液,分别注入双叉管的两个叉管中(注意勿使二溶液混合),插入电极并置于恒温槽中恒温10分钟。然后摇动双叉管,使两种溶液均匀混合并导入装有电极一侧的叉管之中,同时开动停表,作为反应的起始时间。从计时开始,在第5、10、15、20、25、30、40、50、60分钟各测一次电导值。
4.在30℃
五、数据记录和处理
将测得数据记录于下表:
室温:18.6℃ 大气压:721.5 =0.01 =0.02
25
30
单位:×104
单位:×104
0
/
/
0
0.189
/
5
0.161
-0.017
5
0.160
-0.020
10
0.154
-0.0082
10
0.156
-0.008
15
0.145
-0.00387
15
0.151
-0.0043
20
0.134
-0.00212
20
0.144
-0.0031
25
0.128
-0.00188
25
0.135
-0.0019
30
0.127
-0.0014
30
0.130
-0.00159
40
0.120
-0.0008
40
0.125
-0.0025
说明:其中温度为30℃时的实验数据为我小组所测,25℃时的数据是参考其他小组多得。
1.利用表中数据以对作图求两温度下的。
25℃时的—图
30℃时的—图
2.利用所作之图求两温度下的,并与测量所得之进行比较。
25℃:测量的=0.1964 作图所得=0.1743
30℃:测量的=0.1850 作图所得=0.1638
可以看出作图所求的两温度下的比测量值小一些,说明可
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