工程化学基础(第二版)练习题参考答案_浙大版.doc

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工程化学基础(第二版)练习题参考答案_浙大版

PAGE PAGE 1 浙江大学工程化学基础(第二版)练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题(p.9) 1. (1)×; (2)√; (3)×; (4)√。 2. (1)C、D;(2)C;(3)B。 3. 反应进度;ξ; mol。 4. 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl?,二相;液相分层,共三相。 5. 两种聚集状态,五个相:Fe(固态,固相1),FeO(固态,固相2),Fe2O3(固态,固相3),Fe3O4(固态,固相4),H2O(g)和H2(g)(同属气态,一个气相5) 6. n =(216.5 -180)g / (36.5g · mol-1) = 1.0 mol 7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的 CO2,根据化学反应方程式: CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩尔质量/g·mol-1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 即 == 得 x =m(CaO) =532.38kg y =m(CO2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。 8. 化学反应方程式为3/2H2+1/2N2 = NH3时: 化学反应方程式为3H2+ N2 = 2NH3时: 当反应过程中消耗掉2mol N2时,化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3,该反应的反应进度为4 mol;化学方程式改成3H2+ N2 = 2NH3,该反应的反应进度为2 mol。 9. Δn(H2)=ξ×ν(H2)=0.5 mol×(-2)=-1 mol Δn(H2O)=ξ×ν(H2O)=0.5 mol×2=1 mol 消耗掉1 molH2,生成1 molH2O。 第二章 物质的化学组成和聚集状态 §2.1 物质的化学组成 练习题(p.23) 1. 化学式或名称 名称或化学式 配位中心 配位体 配位原子 配位数 K[Pt(NH3)C13] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 Zn(Ⅱ) OH O 4 Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) H2NCH2CH2NH2 (en) N 6 [Co(NH3)5Cl]C12 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl N,Cl 6 Na2[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 Ca(Ⅱ) (-OOCCH2)2NCH2- CH2N(CH2COO-)2 (EDTA或Y4-)- N,O 6 Ni(CO)4 四羰合镍(0) Ni(0) CO O 4 氯化二氨合银(I) [Ag(NH3)2]C1 Ag(I) NH3 N 2 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 K4[Fe(CN)6] Fe(Ⅱ) CN N 6 其中,螯合物有:(3)[Ni(en)3]SO4和(5) Na2[CaY] 2.答:金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体,是天然产物中硬度最大、熔点最高(3550℃)、不导电的贵重材料;石墨晶体中同层粒子间以共价键结合,平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱,容易滑动,所以有导电性和滑动性, 用于铅笔芯、润滑材料、电极材料。碳团簇, 如C60, 是由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子,形如足球,具有类似“烯烃”的某些反应性能,也称“足球烯”,球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管,多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的,也可被半个C60或更大的球碳所封闭。碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体,可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线,使电子芯片集成度更高,体积更小, 也是制备高强度轻质材料的理想组元。 3. Sn1-xCnxO2 ,存在于黑漆古铜镜中,是表层耐磨物质; Y2O2S:Eu3+ ,可用作彩色电视的发光材料; GaAs1-xPx,制备发光二极管的材料。 (另外还可以举出许多例子) 4.聚苯乙烯 中的链节、重复单元都是,聚合度是n。 聚酰胺—610有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。 【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节,聚合度以链节数来计量。特别注意,在聚酰胺化学式中,名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数,

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