分子的性质(第一课时)讲述.pptx

第二章 第三节 分子的性质;【学习目标】;【温故知新】;1、写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式;H-Cl;练习：指出下列微粒中的化学键类型;根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？;2、分子的极性;(2)、判断方法; ;; 含有极性键的分子一定是极性分子吗？;C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子;;;;②多原子分子(ABn型);分析方法二：由共价键类型和空间构型判断;分析方法三：中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若不相等，分子为极性分子，空间结构不对称。;经验规律：;常见分子 ;常见分子 ;1. 下列叙述中正确的是(　　) A．极性分??一定含有极性键。 B．含有极性键的分子一定是极性分子。 C．含有非极性键的分子一定是非极性分子。 D．非极性分子中一定含有非极性键。;3. 由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（ ） A．O2、H2、N2、P4、C60 B．HCl、HBr、CO、NO C．H2O、H2S、NH3、PCl3 D．CO2、CS2、CH4、CCl4;1、　下列叙述中正确的是(　　) A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键;分子;共价键;小结：键的极性与分子的极性的关系;一、键的极性与分子的极性;;