分子的性质周周清20160326带答案讲述.doc

分子的性质 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1.下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　） A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） 2.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　） A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是强氧化剂 D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键 3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（　　） A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 4.下列分子属于手性分子的是（） A．H2O???? B．C．???? D．H2N﹣CH2﹣COOH 5.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（） A．CO2和CS2???? B．NaCl和HCl???? C．H2O和CH4?????? D．O2和HBr 6.下列说法正确的是（　　） A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍 D．H2O中心原子采取sp杂化 7.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（） A．O3在水中的溶解度和O2一样??????? B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大??????? D．没办法比较 8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（） A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．0.1 mol NH5中含有5 mol N﹣H键 9.下列说法正确的是（） ①非极性分子中一定含有非极性键； ②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同； ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同； ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体 ⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内?? ⑥3p2表示3p能级有两个轨道． A．③④⑤?? B．①②③④⑤??? C．②③④??? D．②③④⑤⑥ 10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（） A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 11.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（） A．CO2和SO2???? B．CH4和SiO2??? C．BF3和NH3????? D．HCl和HI 12.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(??? ) A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 13.下列叙述正确的是（　　） A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 二、非选择题 14.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为　 　、　 　； （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是　 　和　 　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　 　（写分子