高三化学一轮复习：9.1原电池_化学电源(人教版)讲述.ppt

3．新型电池“充电”时阴、阳极的判断 首先明确原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。 4．新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断 首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或阴、阳极，进而可确定离子的移动方向。 (2012·惠州高三第三次调研)镍氢充电电池(Ni－MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是(　　) A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应 C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O D．放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原 * * 第一节　原电池　化学电源 点面导图 考向分析 　　本节高考重点考查： (1)原电池原理； (2)电极反应的书写； (3)新型化学电源分析。 多以选择题呈现，试题难度较大。预计2013年将以传统选择题为主，题目选材会更加新颖。基于此，我们在复习时注重从原电池原理角度分析新型化学电源，以“负极氧化正还原”原则从理论上进行分析。 一、原电池 1．概念：把化学能转化为______的装置。 2．工作原理：(以锌—铜原电池为例) 电能 电极名称 负极 正极 电极材料 ____片 ____片 电极反应 ___________________ ________________ 反应类型 ______反应 ______反应 电子流向 由____片沿导线方向流向铜片 电池反应方程式 ___________________________ 锌 铜 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化 还原 锌 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 3.构成条件 1．(填一填)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：___________； 负极：________________。 【答案】　B　银片：2Ag＋＋2e－===2Ag 铜片：Cu－2e－===Cu2＋ 二、常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 负极：_____________________________。 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 点击查看 干电池构造示意图多媒体动画 3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 酸　性 碱　性 负极反 应式 ————————— ———————————————— 正极反 应式 ————————— ———————— ———————————————— 电池总 反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋4H＋＋4e －===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H2＋O2===2H2O 2．(画一画)请画出可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极连接方式。 【答案】　可充电电池充电时的电极接法为： 3．(选一选)下列有关电池的叙述不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电池是负极 【答案】　B 1．正、负极的判断 判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极。 (2012·中山华侨中学质检)图甲和乙是双液原电池装置。回答下列问题。 (1)甲池中的正极反应为________，乙池的负极反应为________。 (2)盐桥的作用是________、并________。 (3)乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有________ g Ag析出。 【破题技巧】　①由两原电池装置图确定Cd、Co、Ag的活泼性关系，②写出各原电池的电极反应，并进行相关计算。 【精讲精析】　乙图中正极反应：Ag＋＋e－===Ag，当有1 mol电子通过时，有1 mol Ag析出，即108 g。 【答案】　(1)Co2＋＋2e－===Co　Co－2e－===Co2＋ (2)形成闭合回路　保持两边溶液电中性 (3)108 1．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料