高中化学常见气体的制备(高三备课组)讲述.ppt

化学实验专题复习之 第二节 常见气体的制备 B. 固＋液（液＋液），加热 C. 固＋液（或液+液）不加热 可制取H2,CO2,SO2,NO,NO2等 2、气体的净化、干燥装置 2.1　净化装置 2、气体的净化装置 2.2　干燥装置 2、气体的净化装置 2.2　干燥装置 　　干燥剂的选择 4、尾气处理装置 * * 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 1.了解化学实验室常用的仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 4.能对常见的物质进行检验、分离和提纯、能根据要求配制溶液。 5.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。 6.了解中和滴定的基本原理。 7.能根据实验试题要求，做到： 1）设计、评价或改进实验方案； 2）了解控制实验条件的方法； 3）分析或处理实验数据，得出合理结论； 4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。 8.以上各部分知识与技能的综合应用。 2015安徽高考《考试说明》要求 3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 化学实验基础 H2、O2、 CO2 、 Cl2、NH3、 SO2 、 NO、NO2、 C2H4、C2H2共10种气体 安徽(13-8.)实验室中某些气体 的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略 夹持和净化装置）。仅用此装置和表中 提供的物质完成相关实验，最合理的选项是? H2O 体验高考 气体发生 气体收集 尾气处理 2014安徽 9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ） 一、 气体制取的反应原理 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2H2O2　＝ 2H2O+O2↑ MnO2 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. H2 4. CO2 5. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 固体 + 液体 常温 固体 + 固体 加热 6. SO2 7. NO2 8. NO 9. C2H2 10. Cl2 11. C2H4 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 或（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O） C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O 170℃ 浓H2SO4 固体 + 液体 常温 固体 + 液体 加热 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 吸 收 装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 二、气体制取装置的设计 装置连接顺序 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在离试管口的1/3处 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热 A、固体+固体（加热） 气体发生装置的设计原则：根据反应物质的状态和反应条件 1、气体的发生装置 可制O2、NH3 可制Cl2、HCl、 等 制取乙烯 压强一致，液体顺利流下 【触摸高考】 高考选项正误判断 （1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）加热管 c d （1）洗气瓶 （2）干燥管 不可干燥气体 可干燥气体 碱石灰 P2O5 无水CaCl2 浓硫酸 干燥剂 干燥管（球形、U形） 洗气瓶 装置 固态干燥剂 液态干燥剂 NH3 、H2S、 HBr、 HI NH3 NH3 Cl2、HX、H2S、 SO2 、 NO2、CO2 气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度 3、收集装置 排空气法 CO2,Cl2, HCl，SO2 H2,NH3 排水法(排饱和溶液法) Cl2:排饱和食盐水 CO2: