高中化学复习-镁、铝及其化合物讲述.ppt

7. 下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( ) A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3 B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2 3Fe2++2NO2↑+4H2O C.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH- +2H2O 2 +3H2↑ D.偏铝酸钠与过量盐酸反应： +4H+ Al3++2H2O B 8. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 （ ） A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析 铝在常温下可和O2反应，A错；铝能与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。 C 9. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( ) A. Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ C. Ca2+ K+ Cl- D. K+ H+ C 10. 下列操作所得物质为纯净物的是 ( ) A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶 液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯 净的NaAlO2固体 B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所 得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得 纯净的Al(OH)3固体 C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶 液蒸干，可得AlCl3固体 D.把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、 洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 D 11. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当 的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为 ( ) A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L C.0.225 mol/L D.0.45 mol/L 解析 Al3+ + 4OH- +2H2O 1 4 0.05 mol/L 0.20 mol/L 根据溶液中的电荷守恒 3c(Al3+)+c(K+)=2c( ) c(K+)=2×0.20 mol/L-3×0.05 mol/L=0.25 mol/L。 B 12. 将一定质量的Mg和Al混 合物投入500 mL稀硫酸中， 固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶 液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ( ) A.Mg和Al的总质量为8 g B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L 解析 由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol+0.3 mol)×22.4 L/mol=10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为