《第一节化学反应与能量的变化》课件(周一用)分析.ppt

c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。 d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量出混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。 e、重复实验步骤b—d三次 如何提高中和热测定的准确度呢？ 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。 轻轻搅动，使稀酸和稀碱完全反应。 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰。 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰。 三、反应热的计算 （一）、盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 * 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 Q = Q1 + Q2 = Q3 + Q4 + Q5 * 【例】试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s，石墨) + ? O2(g) = CO(g)的反应焓变。 C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5kJ/mol CO(g) + ? O2(g) = CO2(g) △H = -283.0kJ/mol * 体会盖斯定律 C(s)+O2(g) CO2 (g) ΔH1 -393.5 kJ/mol CO (g)+1/2 O2(g) ΔH2 -283.0 kJ/mol ΔH3 ? △H3=△H1—△H2 =－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol) =－110.5kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol * ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1=? ② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ 则 △H1 + △H2 =△H3 所以， △H1 =△H3- △H2 =－393.5kJ/mol－（－ 283.0kJ/mol） =－110.5kJ/mol 应用了什么规律？ * 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 CO(g)+1/2O2(g) C(s)+O2(g) CO2(g) H2 H1 H3 H2 H1 H3 = + * C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol * 因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应焓变造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应焓变计算出来. 盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 * 下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 实例2 破坏1mol化学键所吸收的能量 (或形成1mol化学键所放出的能量)。 1.内能： 2.键能： 3. 能量越低,物质越稳定 键能越大,物质越稳定 　知识回顾 任何一种物质都具有