【化学】2.1共价键(人教版选修3)课件分析.ppt

σ键的成键过程：“头碰头” （2）．等电子体实例 CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下： 应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。 利用等电子体可以： ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。 1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　 　) A．SO2与O3　　 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 3、(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______________和______________；______________和______________。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：______________。 五、等电子原理 1、等电子体：是指 且 的原子或离子之间互为等电子体。 原子总数 价电子总数 2. 等电子体的①许多性质是相近的， ②空间构型是相同的。 所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。 思考探究： 在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等电子体的是谁? 请预测：1、 N2O的几何构型? 2、 CO 中的共价键类型？ 10 946 1.6 mL －195.81 －210.00 N2 10 1 075 2.3 mL －191.49 －205.05 CO 分子的价电子总数 分子解离能kJ ·mol－1 在水中的溶解度(室温) 沸点/℃ 熔点/℃ 分子 例举一些常见的等电子体： SO2 O3 NO2- SO3 NO3- SiO32- C6H6 B3N3H6 NO2 -NO2 N2 CO C22- CO2 N2O CS2 NH3 H3O+ CH4 NH4+ CN－ AlO2- A 答案：　(1)N2　CO　CO2　N2O　 (2)SO2、O3 * * * * * * 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 1、离子键 （1）．成键微粒： 。 （2）．成键实质： 。 （3）．形成条件：通常， 元素 与 元素的原子相结合。 阴、阳离子 静电作用 活泼金属 (ⅠA、ⅡA族) 活泼非金属 (ⅥA、ⅦA族) 基础知识梳理 2、共价键 （1）．成键微粒： 。 （2）．成键实质： 。 （3）．形成条件： 的原子相结合。 原子 共用电子对 非金属元素 （4）．分类 一、 价键理论的要点 1.电子配对原理 2.最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 1S 1S 互相靠拢 电子云重叠 H—H共价键 氢原子形成氢分子的电子云描述 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？ 1、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 跟踪练习. 1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。 1 2 3 1 二、共价键的特征 ——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大