元素周期表的应用及用法.doc

物质结构 元素周期表 考试要求： 了解原子的组成及同位素的慨念，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，了解核外电子排布规律。 3．理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 4．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。 5．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 6．以第3周期为例，掌握同一周期元素性质（如：原子半径、化合价、单质及其化合物的性质）的递变规律与与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一族元素性质的递变规律与与原子结构的关系。 本章知识慨要： 原子结构： 原子核(质子和中子 同位素 原子量) 核外电子(排布规律) 元素周期表: 元素周期律 元素周期表(结构和变化规律) 化学键与分子结构: 化学键类型 分子间作用力 晶体结构: 晶体类型 晶体的性质 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法： 重点、难点 （一 ） 原子结构 原子的组成 中子 A-Z个 原子核 原子 质子 Z个 一个原子的表示： ZAX 核外电子 e个 A ——质量数 相对质量 电性 “数”的关系 作 用 原 质子 1.007 带一个单位的正电荷 质子数=核电荷数=原子序数 决定元素种类 子 中子 1.008 呈电中性 中子数=质量数-质子数 决定同一元素的不同种原子 核外电子 带一个单位的负电荷 电子数=质子数=原子序数= 质量数-中子数 决定元素的化学性质 （1） 元素与原子的区别与联系 元 素 原 子 本质 具有相同核电荷的同类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区别 只表种类(不表数量) 既可表种类,也可表数量 应用范围 宏观 微观 （2）原子与离子的确定： 同一微粒中：当质子数=核外电子数 为中性原子 当质子数核外电子数 为阳离子 当质子数核外电子数 为阴离子 (3) 微粒（原子、离子）半径大小的判断： 电子层数相同的，核电荷数越大的，其半经越小； 如：Na+＞Mg2+＞Al3+ S2-＞Cl- 电子层数不相同的，电子层数越多的，其半经越大； 如：K+＞Na+＞Li+ 电子层数相同的，核电荷数也相同的，最外层电子数越多的，其半经越大； 如： Cl- ＞Cl (4)原子与离子的区别与联系 原 子（钠原 子） 离 子（钠离 子） 区别 结构:中性微粒 核电荷数=核外电子数 性质:易失电子,显还原性 表示方法:Na 结构:带电微粒 核电荷数核外电子数 性质:弱氧化性(Na+) 表示方法: Na+ 联系 阳离子 原子 阴离子 核素:具有一定数目的质子和一定数目的质子中子的一种原子叫核素.如: 35 Cl和 37CI 就各为一种核素. 3.同位素： （1）: a.对象：原子、简单离子 如 H+ 和 D b.位置：在周期表中处于同一位置 c.符号：使用同一元素符号 如 35 Cl和 37CI d.性质：化学性质几乎完全相同；各同位素原子所占的百分比一定。 e.同种元素的不同的同位素可形成不同的单质和化合物。 如：HT 与 HD ； HTO 与 HDO； （3）同位素的表示方法：写成AZx的形式。如126C 136C （4）元素与同位素的区别 元 素 同位素 慨念不同 具有相同核电荷的同类原子的总称 具有相同质子数的同一元素的原子的互称 范围不同 宏观 包含在元素概念范围内 种类不同 目前发现有１１２种 有１８００余种 质量不同 指平均相对原子质量 指某种原子的相对原子质量 特性不同 元素的性质通过单质或化合物表现出来 各同位素的化学性质相同 各同位素的丰度不变　 化学简史： 1803年，英国人道尔顿提出原子学说； 1811年，意大利人阿佛加德罗提出分子学说； 1897年，英国人汤姆逊发现电子。 * 核化学知识简介： 核衰变（又称放射性衰变）：原子核自发地发生核结构的改变。 如：23892U→ 23490Th + 42He （α衰变） 146C→ 147N + －10e （β衰变） 核反应：原子核由外因引起核结构的变化。 如：3517Cl + 10n→ 3516S + 11H 核裂变：某些