分子、原子、离子复习课件资料.ppt

* 执教者：大坪中心学校 肖莲 （复习课） 大多数物质由分子构成 （如O2、N2、H2O、CO2等物质） 金属单质（ 如：Fe、Cu等 ） 构成物质的微粒 表示方法：化学式 表示方法：元素符号 表示方法：离子符号 稀有气体单质（如：Ne、He等） 固态非金属单质（如:C、Si等 ） 大多数盐、碱、金属氧化物 （如：NaCl、NaOH等） 原子 分子 离子 一、构成物质的微粒 1、分子的概念 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、原子的概念 原子是化学变化中最小的微粒。 化学变化的实质： 分子 分裂 重新组合 3、离子的概念 带电的原子或者原子团叫做离子。 二、分子、原子、离子的概念 离子可分为： 阳离子（+）：如 Na+ Al 3+ 阴离子（-）:如 Cl- S 2- 新分子 原子 水分子 如：保持水的化学性质最小微粒是 。 1、下列物质中，含有氧分子的是（ ） A．水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳 2 .下列物质中由原子直接构成的是（ ） A. 水 B. 金 C. 二氧化碳 D. 氧气 3．下列有关分子和原子的说法正确的是( ) A．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 B．同种类的原子只能构成一种分子 C．分子的运动速率比原子快 D．分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分 4、分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是（ ） A．受热时水分子的体积逐渐变大 B．降温时水分子的化学性质发生改变 C．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 B D B D 三、分子的特性 1、分子在不停的运动 3、分子间有间隔 2、分子的体积和质量都很小 一般来说，气体液体固体。 4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同 1．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ） A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动 C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 2. 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （ ） A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成 3.10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明 （ ） A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子可以再分 D.分子比原子大 4.下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是（ ） A.电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分 B.空气能被压入足球中，说明分子间有间隔 C.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变 D.将品红加入加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断的运动 D B B C 原子核 核外电子 质子 中子 原 子 四、原子的结构 （-） 带正电荷 不带电 （+） （不带电） 电子层 +17 质子数 原子核带正电 该电子层上电子数 氯原子的结构示意图 7 2 8 原子核 原子核外电子分布规律： 金属原子核外电子4，结构不稳定，容易失去电子，带正电。 非金属原子核外电子4，结构不稳定，容易得到电子，带负电。 稀有气体核外电子为8（He为2），结构稳定。 思考：你读出了什么？ 氯原子的结构示意图 氯离子的结构示意图 17 + 2 8 8 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数 阳离子（+）： 阴离子（-）： 7 + 17 2 8 + 11 2 8 钠离子的结构示意图 Cl Cl- Na+ 质子数 （核电荷数） 核外电子数 质子数 （核电荷数） 核外电子数 1.某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是 （ ） A.核电荷数为12 B.核外有3个电子层 C.带12个单位正电荷 D. 最外层电子数小于4，在化学反应中得到去电子 2、工业盐因含有毒、致癌作用的亚硝酸钠（NaNO2）而不能食 用。NaNO2中钠元素原子核内有 个质子，钠离子核外 有 个电子。 3、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_