分子的空间构型资料.ppt

杂化轨道理论要点 ③杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对。未参与杂化的轨道上的电子只能用于形成π键 由于孤对电子的电子云密集在N的周围，对三个 键的电子云有比较大的排斥作用，使 键之间的键角被压缩到 ，因此NH3 的空间构型为三角锥形。 中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型 注： ⑴ 中心原子的价电子数=中心原子的最外层电子数 ⑵ 配位原子提供的电子数： 卤素原子、H：1； O、S：0； N：-1 ⑶ 对于离子，价电子数要加上阴离子或减去阳离子的电荷数 ⑷ 计算电子对数时，若剩余1个电子，当作1对电子处理 (适用于ABm型分子：A是中心原子，B是配位原子) 中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m n= 2 2、价电子对数计算 请计算下列分子的价电子对，并判断价电子对空间构型 SO2 NH3 价电子对几何 构型 价电子对数 H2O CH4 BF3 CO2 分子 2 3 4 3 4 4 直线形 平面三 角形 正四 面体 直线 形 正四 面体 正四 面体 3、杂化轨道类型的判断 4 3 2 价电子对数 SP3 SP2 SP 杂化轨道类型 价电子对空间构型 杂化轨道空间构型 ＝ ①根据中心原子价电子对数判断 ②根据中心原子形成的σ键数目来判断 SP SP2 SP3 σ键数目：4 3 2 ① 孤对电子数=0: 分子的空间构型=电子对的空间构型 ②孤对电子数≠0 ： 分子的空间构型≠电子对的空间构型 ☆ 孤对电子对数=价电子对数- 配位原子数 4、价电子对数与分子空间构型 4 4 3 4 3 2 价电子对数 孤对电子对数 平面三角形 SO2 正四面体 NH3 分子空间构型 正四面体 正四面体 平面三角形 直线形 价电子对空间构型 H2O CH4 BF3 CO2 分子 0 0 0 1 1 2 直线形 平面 三角 形 正四 面体 直线 形 三角 锥形 V形 ？ ？ ？ CH4、NH3、H2O的价电子对都是4对，而分子空间构型却完全不同？ CH4分子空间构型 HCH 109.5 ο = D NH3分子空间构型 HNH 107.3 ο = D 【解释】 H2O分子空间构型 ο 104.5 HOH = D 由于O的两对孤对电子对两个 键的成键电子有更大的排斥作用，使 键之间的键角被压缩到 ，因此 H2O 的空间构型为角型。 【解释】 应用反馈: 价电子对数空间构型 分子价电 子对数 NH4+ SO42- CHCl3 H3O+ BF3 CS2 SO2 分子空间 构型 中心原子的杂化类型 中心原子孤对电子数 化学式 1 0 0 1 0 SP2 SP SP2 SP3 V 形 直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 3 2 3 4 4 SP3 0 SP3 四面体 4 0 SP3 正四面体 4 平面三角形 直线形 平面三角形 正四面体 正四面体 正四面体 正四面体 1、概念：具有①相同价电子数和②相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，相似的性质这一原理称为“等电子原理”。 2、应用： ⑴判断一些简单分子或离子的立体构型。 ⑵制造新材料等方面也有重要应用。 三、等电子体 P72 4.常见的等电子体 CH4 空间 构型 等电 子体 NO3- SO2 N2O N2 粒子 CO、 CN- CO2、N3-、BeCl2 O3、 NO2- CO32- BF3 NH4+、 SiH4 直线 直线 V型 平面三角形 正四面体 3、等电子体的寻找： ⑴同周期等量替换。 ⑵同族替换。 1、根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是 A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2 答案：A 1.根据等电子原理,下列分子的结构最相似的是( ) A.CH4 B.CO2 C.NH4+ D. H2O 2.根据“等电子原理”,仅有第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的有: 和 ; 和 . A、C CO N2 CO2 N2O 直线形 实 例 分子构型 电子对的排布方式 分子类型 孤对电子对数 成键电子对数 价层电子对排布 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直线形 HgCl2 3 0 AB3 2 1 AB2 价 层 电 子 对 数 平面三角形 BF3 角形 PbCl2 *