高三复习：电解池课题.ppt

ks5u精品课件 第三节 电解池 ks5u精品课件 G Zn Cu C C CuCl2溶液 写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu CuCl2溶液 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2  溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？ 原电池是把化学能转变成电能的装置。 Cu ks5u精品课件 【实验4—2】 实验现象及结论： 与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。 发生还原反应（得电子） ——阴极。 与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。 发生氧化反应 （失电子）—— 阳极。 反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ C C CuCl2溶液 Cu Cl2 ＋ － 阳极 阴极 整个装置就是电解池。 ks5u精品课件 Ⅰ通电前 一、电解原理： ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应： 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 ks5u精品课件 电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的程，叫做电解。 构成电解池的条件： 是电能转变为化学能的装置！ ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C ks5u精品课件 放电顺序： 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 阳极：还原性强的离子先失电子 阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- ks5u精品课件 常用阴极反应 常用阳极反应 Ag++e-=Ag Fe3++e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2 Fe2++2e-=Fe Zn2++2e-=Zn Al3++3e-=Al Mg2++2e-=Mg Na++e-=Na S2--2e-=S 2I--2e-=I2 2Br--2e-=Br2 2Cl--2e-=Cl2 4OH--4e-=2H2O+O2 ks5u精品课件 NaCl溶液的电离过程 NaCl：Na+、Cl-、H+、OH- 阴极：2H++2e-=H2 阳极：2Cl--2e-=Cl2 5. 2H++2Cl-=H2+Cl2 6. 2H2O+2NaCl=Cl2+H2+2NaOH 7. 2H2O+2Na++2Cl-=Cl2+H2+2Na++2OH- 2H2O+2Cl-=Cl2+H2+2OH- ks5u精品课件 G Fe C CuCl2 （1） C C CuCl2 （2） Fe C CuCl2 （3） 电极反应式： 负极：Fe – 2e- = Fe2+ 正极：C2+ + 2e- = Cu 电极反应式： 阳极：2Cl- – 2e- =Cl2 阴极：Cu2+ + 2e- =Cu 电极反应式： 阳极：Fe – 2e- =Fe2+ 阴极：Cu2+ + 2e- =Cu 阳极：还原性强的离子先失电子，如果金属是阳极，金属先失去电子。 阳极：金属 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- ks5u精品课件 1、以Fe为阴极 ，Cu为阳极，电解CuSO4，画出电解池，标出电极名称，写出电极反应。 2、以Cu为阴极，Ag为阳极，电解AgNO3，画出电解池，标出电极，写出电极反应。 练习 ks5u精品课件 二、电解原理的应用 1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业） 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 总反应： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH- 离子放电顺序： 阳离子　 H+ ＞ Na+ 阴离子　 Cl-