02.化学反应中的物质变化和能量变化.ppt

第一节 重要的氧化剂和还原剂 【教学目的】 1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。 2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。 3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。捷级困学重叠瞟 【教学重难点】 氧化剂、还原剂与元素化合价的关系； 重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？ 【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。 (1)双线桥法： (2)单线桥法： 注：单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。 【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O (2)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O 【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？ 【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。 如硫元素 - -2 0 +4 +6 S S S S 只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂 作业 书 P29~30 三、四 二、重要的氧化剂和还原剂 【练习】 1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是( )。 A．NH3是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．电子转移数为2 D．NaH是还原剂 2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少？ 【小结】 1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。 2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。 【思考】 重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？ 分析【实验3-l】 2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2 （问）通过以上反应说明了什么问题？ 答：通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。 1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。 【问】若是金属间的置换反应呢？ 2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【问】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？ 分析【实验3—2】 【问】产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。 Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ 6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3 3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5．同元素，价态高则氧化性强，价态低则还原性强。 如：铁元素 Fe3+ Fe2+