02.化学反应速率复习－要点、能力及拓展.ppt

要点·疑点·考点 1、化学反应速率的定量表示方法 (1) 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 数学表达式v=Δc/Δt (2) 化学反应方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的化学反应速率之比 3、几种加热方式 课 前 热 身 1．(1993年上海市高考题)一定条件下反应N2+3H2 2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 ( C ) A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,v(正)和v(逆)都增,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D.增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 2．（1997年上海市高考题）C+CO2 2CO ΔH1＞0,反应速率v1，N2+3H2 2NH3 ΔH2＜0,反应速率v2。如升温,v1和v2的变化是（A） A.同时增大 B.同时减少 C.v1增大,v2减少 D.v1减少,v2增大 3．（1）制Fe(OH)2采取怎样措施可延缓其被氧化? （2）学生实验制C2H4的仪器为何换成大试管? （3）实验室制C2H2，采取什么措施减缓反应速率? 【答案】 （1）①配Fe2+的水溶液煮沸除O2 ②Fe2+溶液盖一层油 ③滴管吸满NaOH溶液,伸入Fe2+液面以下；（2）反应物量少,更易集中加热,升温快；（3）大块电石、饱和食盐水代替水、分液漏斗滴加。 能力·思维·方法 【例1】下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 mol/L HCl烧杯中,加水稀释至50 mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是 ( ) A. 20 mL 3 mol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液 C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液 【解析】反应速率取决于反应物的浓度大小，因反应时加水稀释至50mL，故X的物质的量大者反应速率快。 【答案】A 【解题回顾】浓度指反应时的浓度，而非混合前浓度，以防错选C。 【例2】 (2000年全国高考题)已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/L·min,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( ) A. 0.5 mol/L·min B. 1 mol/L·min C. 2 mol/L·min D. 3 mol/L·min 【答案】C 【解题回顾】用不同物质来表示同一反应的化学反应速率时,其数值与化学方程式中相应物质的化学计量数成正比。 v(C)=2v(A)=1 mol/L·min×2=2 mol/L·min 【例3】丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-，25℃时，该反应的速率由下列经验式决定： v=2.73×10-5c(CH3COCH3)·c(H+) 单位：mol/(L·s) 25℃时，如果c(I2)、c (CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L，求： （1）反应开始时的速率； （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快（通过计算回答）? 【解题回顾】此题为信息题，解此题时，应认真学习题给信息，用所给信息解答，不能凭经验：随反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢。应根据公式具体计算。 延伸·拓展 【例4】 对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为多少？ 【解析】本题是化学与数学、物理学科间知识渗透题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学知识，通过计算和推理解决化学问题”的能力。 v(t+n×10℃)/v(t℃)=3n，V(40℃)/v(10℃)=33。而v(40℃)/v(10℃)=t(10℃)/t(40℃)。 所以，t(40℃)=54min/33=2 min。 【例6】(2003年高考化学试测题)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录： 【解析】 金属因高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象；但不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度（这里用氧化膜厚）不同，它的耐腐蚀性不同。化学反应的快慢，既可用反应物的消