02.离子反应.ppt

专题复习   离 子 反 应 河南省西平县高级中学 安 耀 坤 * * 备考方略 离子反应和离子方程式之所以成为历年高考化学的热点而备受青睐，主要原因有三：（1）从知识上讲离子反应非常普遍，离子共存、离子浓度（或数目）的比较、离子方程式的书写、正误判断及应用是《考试大纲》要求考生必须掌握的内容。（2）离子反应与其他知识（如物质结构、电离理论、化学平衡及元素化合物知识等）的结合点多，出题角度多、考查面广、综合性强；（3）便于调节整个试卷的难度而且区分度好。预计今后仍是高考命题方向，因此必须予以重视。 一、离子反应 1.定义：有离子参加或生成的反应通称离子反应。 2.特点：①反应迅速；②具有相对的独立性。 3.分类：①离子互换型(如中和、水解、复分解、络合) ②氧化还原型（包括电解） 4.条件：有沉淀或气体或难电离物质（包括络合物）生成是离子互换型发生的充要条件。但对于有离子参加的氧化还原反应来说却不是必要条件。 5.实质：离子浓度减少的过程。 6.高考题型：主要有离子共存、离子浓度（或数目）比较、离子方程式书写及正误判断及综合应用。 复习导引 二、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应，所以更能说明反应的实质.如Ba2++SO42-=BaSO4↓可代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应.但同时也应注意，有些离子方程式仅能表示某一特定的反应,如Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ . 思考： Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O是否只表示硫酸与氢氧化钡溶液的反应？ 例1. ①在FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O的 反应中，参加反应的HNO3与被还原的HNO3的物质的量之比为____. ②在3Na2SO3+8HNO3=3H2SO4+6NaNO3+2NO↑+H2O中参加反应的HNO3与被还原的HNO3的质量之比为_____________. 4/3(而非2/1) 1:1（而非4:1） 不移动 ③在平衡体系FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3中加入KCl晶体，平衡_______. 3.离子方程式的书写步骤： 写 改 删 查 写出正确的化学方程式 把全溶的强电解质改写成离子形式，其他仍写出化学式。 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。 4.书写原则及注意事项： 少量 适量 足量 过量 等物质的量 任意量 多少 不足量的物质提供的离子符合化学式的配比 过量的物质提供的离子取决于不过量物质提供的离子 ①先判断：只有在水溶液中进行的离子反应才能写离子方程式。 ②合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 ③须二平：两边原子个数及电荷数均要配平。 ④“号”符实：“＝”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”、“△”等的应用符 合实际。 ⑤“拆”合理：只有全溶的强电解质才能拆成离子。 ⑥记“特殊”：浓硫酸与浓盐酸、浓硝酸的区别；H+在电极反应式和电解总反应式、一般的离子反应方程式所表示意义的区别。 ⑦看条件：大小、多少、先后、高低、强弱、分步…… ⑧能互译：化学方程式与离子方程式能互相“翻译”. ⑨会应变: (见例3). 1．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．醋酸铵溶液和盐酸反应 CH3COONH4+H+= CH3COOH+NH4+ B．硫化钠水解 S2-+2H2O H2S+2OH- C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO D．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H＋=NH4++H2O 2.下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.CO2通入足量的NaOH溶液中 CO2＋OH-=HCO3- B.过量的CO2通入澄清石灰水中 CO2＋OH-=HCO3- C.CaCO3和盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D B C 3.下列离子方程式错误的是