03.常见离子方程式错写类别及纠正措施.pptVIP

A.B.D的方程式的两端各元素的原子个数虽然相等，但两端离子所带电荷总数不等。而电荷不守恒的根本原因是氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数不相等。 A中Cu失去2e- 而NO3-得到3e-，因此错误 正确的离子方程式是 3Cu+2NO3 -+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B 中Al失去3e-，OH-得到2e- ，因此错误 正确的离子方程式是 2Al+2OH- + 2H2O =2AlO2-+3H2↑ D 中Fe3+得到1e-，而H2S失去2e-，因此错误 Fe3++ H2S=Fe2++S↓+2H+ 由题给反应知Fe2+的还原性大于Br-，即在Fe2+和Br-共存时， Fe2+先被氧化，故A错。 又因为参加反应的Cl2得到的电子数为0.01mol 所以0.01molFeBr2失去的电子数也应为0.01mol 结合上述还原性顺序知，此条件下只有Fe2+被 氧化，故C、D错，B正确。 * * 作者:刘 欣 拆写不当类 电荷不守恒类 限定反应物的量类 符号错写类 表现形式:该拆写成离子的化学式未拆写，不该 拆成离子的化学式却拆写。 纠正措施：熟练掌握书写离子方程式时化学式的 拆写规律。 书写离子方程式时化学式拆写的一般规律 一般不拆写成离子的物质：易溶于水的强电解质，包括强酸、强碱（部分中强碱）、绝大多数盐。 不能拆写成离子的物质：难溶物、难电离的物质 气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根等。 有微溶物参加的反应，若微溶物作为反应物且是 溶液时，拆写成离子;若微溶物是浊液时，用化学 式表示。微溶物作为生成物时，用化学式表示并 标出↓。 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A 碳酸钙与醋酸的反应： B 澄清的石灰水中加入盐酸： C CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： D 小苏打溶液与烧碱溶液反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O Ba2++ SO42- =BaSO4↓ HCO 3-+OH- = CO3 2-+ H2O 解析 醋酸是弱电解质，不该拆写；而澄清的石灰水中溶解 的Ca(OH)2 已全部电离，应该拆写，故A、B错。C中还 有Cu(OH)2沉淀，故C错。D 中NaHCO3 中的 HCO3- 不 能拆写，因此D正确。 返回 表现形式:所写的离子方程式两端各元素的原子 个数可能相等，但两端电荷不守恒。 纠正措施：写好离子方程式后，除检查方程式各 原子个数是否相等外，还应检查方程 式两端电荷总数是否相等。若电荷不 守恒，在分析反应中氧化剂和还原剂 得失电子的情况，得出正确的方程式。 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A 铜片加入稀硝酸中： B 铝粉溶于NaOH溶液中： C 在酸性FeSO4溶液中加入双氧水： D H2S通入FeCl3溶液中： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O Al+OH-=AlO2-+H2↑ 4Fe2++ 2H2O2+4H+=4Fe3++ 4H2O Fe3++ H2S=Fe2++S↓+2H+ 解析 返回 在题给的条件下，生成物错写、 漏写、多写。 分析或通过计算弄清反应物与生 成物之间的量的关系。 即用少量、适量、过量或逐滴加入等条件来限定某一反应物的量。 例3. 下列离子方程式中正确的是（ ） A 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 B 用氨水吸收少量的SO2 C将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量 D 在稀硝酸中加入过量的铁粉 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO NH3+H2O+SO2=HSO3-+NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 3Fe3++8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O 解析 A中过量的CO2会与反应中产生的CaCO3反应，生 成可溶于水的Ca(HCO3)2 ,故A错。 C中过量的NaOH溶液会与反应生成的Al(OH)3反应， 故C错。 B 中SO2量少时，只生成（NH4）SO3，无NH4SO3生成 故B错。 即各反应物之间有确定的量的关系 例4：已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,