03.影响化学平衡的条件.pptVIP

* * 长乐一中教学幻灯片之 高二化学 §2-3 影响化学平衡的条件 授课教师 吴昌煜 第三节 影响化学平衡的条件 一.化学平衡的移动 1、概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速 率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建 立的过程叫化学平衡的移动。 旧化学平衡 平衡破坏 条件改变 新化学平衡 一定时间后 V（正）=　V（逆） 组分含量保持恒定 V（正） = V（逆） V（正）=　V（逆） 组分含量发生变化 组分含量保持新恒定 二.影响化学平衡的条件 [实验]：课本 1.结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ②减小生成物浓度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ③增大生成物浓度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小反应物浓度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变 化不一致，从而使平衡发生移动。 ㈠.浓度对化学平衡的影响 平衡向浓度变化相反的方向移动 3.浓度引起平衡移动的相关图象 ①增大反应物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V(正) V(逆) ②减小生成物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(正) ③增大生成物浓度 0 V t t1 V(正) V(正) V(正) ④减小反应物浓度 0 V t t1 V(正) V(正) V(正) V(正) 请总结上述图象的特点，并思考还会有哪些变形？ ㈡.压强对化学平衡的影响 1.先决条件：反应物或生成物中有气体。 ①增大压强， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ②减小压强， V（正） ＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ③增大压强， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小压强， V（正） ＞　V（逆），平衡正方向移动。 ⑴当 m + n ＞ p + q时： ⑵当 m + n ＜ p + q时： 2.结 论：对于反应 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) 平衡向压强变化相反的方向移动。 2.原因：压强变化导致正、逆反应速率变化不一致。 3. 压强引起平衡移动的相关图象 ⑴当 m + n ＞ p + q时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ①增大压强 ②减小压强 ⑵当 m + n ＜ p + q 时： V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ③增大压强 ④减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后， 只改变压强，对化学平衡有无影响？ 4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后， 只改变压强，对化学平衡无影响。 ㈢.温度对化学平衡的影响 1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则 逆反应为吸热反应。 2.结 论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向 吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向 放热的方向移动。 ⑴当 Q ＞ 0 时： ① 升高温度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ② 降低温度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ⑵当 Q ＜0 时： ③ 升高温度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ④ 降低温度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 对于反应：m A + n B p C + q D + Q 平 衡 移 动 有 何 特 点？ ⑴当 Q 0 时： 对于反应 m A + n B p C + q D + Q V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) 3. 温度引起平衡移动的相关图象 ① 升高温度 ② 降低温度 V t 0 V(正) V(逆) V(逆) V(正) ⑵当 Q ＜0 时： V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) ③ 升高温度 ④ 降低温度 V t 0 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 思考：结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对化 学平衡有无影响？ ㈣.催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。 三.列夏特勒原理—— 化学平衡移动原理 如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温