05.碱金属单元复习.pptVIP

一、碱金属的物理性质的共同点 Li Na K Rb Cs Fr 颜色： 银白 硬度： 小（软） 密度： 小 （ Li Na K1 ） 溶沸点： 低 导电传热性： 良 三、钠及其重要化合物的转化关系 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 * * 碱金属元素复习 二、碱金属元素的原子结构和性质比较 元素名称 ： 锂 钠 钾 铷 铯 钫 元素符号 ： Li Na K Rb Cs Fr 核电荷数 ： 3 11 19 37 55 87 相似点 ： 最外层电子数相同 易失电子具强还原性 递变性 ： 密度依次增大， 熔沸点依次降低 随电子层数增加，原子半径增大， 原子核对最外层电子的吸引力减小， 失电子能力增大， 金属性（还原性、活泼性）增强。 H2O 少量CO2 CO2+H2O NaOH或加热 Na2O O2 H2O Na2O2 NaCI O2 点燃 CO2 HCI HCI CI2（点燃）或HCI Ca（OH）2 CO2 过量CO2 HCI （锂不存在M2O2，钾、铷还有MO2） 几个典型反应： 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K2O2 + 2H2O=4KOH+O2↑ 2K2O2 + 2CO2=2K2CO3 +O2 ↑ 2K2O2 +4HCI=4KCI+O2↑+ 2H2O 2KHCO3（固）= K2CO3 + CO2+ H2O KHCO3+KOH=K2CO3 + H2O K2CO3 + CO2+ H2O= 2KHCO3 △ 1）、溶解度：M2CO3 ＞ MHCO3 2）、 M2CO3 MHCO3 CO2 3）、 Na2CO3 、 NaHCO3的俗名、用途等。 HCI HCI 4)、焰色反应 (1)、焰色实验的基本操作 　灼烧铂丝—沾取溶液---灼烧---盐酸洗---灼　烧----沾取钾离子----灼烧----通过钴玻璃　　观察。 (2)、几种常见金属离子的焰色 　　钾－－紫 　　钠－－黄 　　 四、运用与能力 练1、鉴别Na2CO3和 NaHCO3两瓶稀溶液的方法有（ ） 1）、通入CO２ 　　　　2）、加热　　 3）、滴入盐酸 4）、加澄清石灰水 5）、加氯化钙溶液 5) 练2、下列金属中，原子半径最小的（）熔点最低的（） 最易失去电子的（）等质量分别与足量水反应，放出氢气 最多的（） A、锂 B、钠 C、钾 D、 铯 练3、下列反应的离子方程式正确的（　　） A、钾与水 K+2H2O=K++2OH-+H2 B、碳酸钠溶液中滴入少量盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C、钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D、碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 答案依次为A、D、D、A D 练4、单质A、B、C与化合物甲、乙、丙之间有下列关系： 　　甲　　　　乙 　　Ａ　　　　Ｃ　　　　　　　　　甲 　　Ｂ　　　　丙　　　　Ｂ 　　　　　　　甲　　　　乙 Ａ的焰色反应为黄色，Ｂ、Ｃ在常温下