07.压强、温度对化学平衡的影响.ppt

影响化学平衡的条件 压强、温度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 演示[实验1－5] 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 演示[实验1－6] 2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦 现象： 温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种方向移动。 * * * (2体积，红棕色) (1体积，无色) A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。 (2体积，红棕色) (1体积，无色) [讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于① ， 后又逐渐变浅是由于 ② ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于① ， 后又逐渐变深是由于 ② 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 [思考]用V-t图像分析 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 加压对化学平衡的影响 V正’= V逆’ t3 V正’ V逆’ 平衡状态Ⅱ 平衡状态Ⅰ [练习]用V-t图像分析 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 t3 V正’= V逆’ V正’ V逆’ 减压对化学平衡的影响 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ [结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 [讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的 压强关系： 改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改 变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ； 减压： 。 [注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响； 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) V正 V逆 0 t1 t2 V正’= V逆’ t3 加压对化学平衡的影响 V正 V逆 0 t1 t2 V正’= V逆’ t3 减压对化学平衡的影响 [注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平 衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。 [练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 否移动？怎样移动？ ①H2 + I2(气) 2HI ②CO2 + C(固) 2CO ② ① 减小压强 增大压强 反应 不移动 不移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 (红棕色) (无色) 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 (红棕色) (无色) [讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ② 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ； ②