07.氧化还原反应.pptVIP

一、有关概念 氧化： 还原： 氧化剂： 还原剂： 氧化产物: 还原产物： * * 高中化学热点问题之一 氧 化 还 原 反 应 张学举 氧化还原反应基本题型 1.概念的应用 1)如何判断一个反应是否是氧化还原反应? 2)找出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物. 2.规律的应用 1) 性质归律的应用(判断物质是否具有氧化性,还原性) 2)强弱规律的应用(判断物质氧化性,还原性的强弱) 3)优先规律的应用(计算) 4)归中规律的应用(判断反应能否发生,配平) 3.原理的应用 1)守恒原理的应用(计算,配平) 2)对立并存原理的应用(判断可能的产物及产物的价态) 原子或离子失电子（化合价升高）的过程 原子或离子得电子（化合价降低）的过程 （指反应物） 得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低 （指反应物） 失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高 （指生成物） （指生成物） 还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物 概念的联系和区别 氧化还原反应的本质是__________(__________)， 表现出的外部特征是__________。 练习 1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO (3) IBr + H2O = HBr + HIO 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 2、在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中（ ）是氧化剂 ，（ ）是还原剂，（ ）元素被氧化，（ ）元素被还原，（ ）是氧化产物，（ ）是还原产物，电子转移总数（ ）。 练习 K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 6 二、有关规律 1. 性质规律： A.元素处于最高价，只有氧化性； B.元素处于最低价，只有还原性； C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 D.物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 1、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中能失电子的有（ ），表现出（ ） 性，能获得电子的有（ ），表现出（ ）性，不同反应条件，既能失电子又能得电子的有（ ），表现出（ ）性和（ ）性。 2、下列微粒中没有氧化性的是 A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO 3、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 A．Mg B．SO2 C．Zn2＋ D．HCl 练习 Cu S2- Zn SO2 还原 H+ Mg2+ O2 SO2 氧化 SO2 氧化 还原 A BD 2.强弱规律： A.越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质，得到后就越难失电子。 B.较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物： 即氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物， 满足强＋强＝弱＋弱。 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 1、已知有反应：2FeCI3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S↓ 2FeCI2+CI2=2FeCl3 下列四种微粒：Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是-------------。 ? 练习 Cl Fe3+ I2 S 2、现有三个氧化还原反应： 2FeCl3 ＋ 2KI ＝＝＝2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝＝＝2FeCl3 2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 练习 C 3.归中规律： A.氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易； B.同种元素不同价态之间