09.化学反应速率与化学平衡.pptVIP

化学平衡讲座 课件制作 徽县一中 周恩祖 2004.5.1 　[重、难点知识] 1、化学平衡的概念 　 2、化学平衡状态的特点3、影响化学平衡的因素—勒沙特列原理 4等效平衡 5化学平衡的计算 一、化学平衡的概念 　首先要了解只有可逆反应才能建立化学平衡，这是化学平衡的前提。　　化学平衡状态是指可逆反应在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等时的状态，此时反应混合物中各组分的百分含量（或浓度）保持不变。 二、化学平衡状态的特征： 逆：只有可逆的化学反应才能存在平衡“等”：V正=V逆“定”：外界条件一定，各组分含量一定，各组分的含量可以是物质的量、物质的量浓度、气体体积分数、气体压强等。（注意不是相等）“动”：V正=V逆≠0　 即动态平衡“变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新的平衡。“同”：化学平衡的建立与途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立同一个平衡状态。 附：化学平衡的标志 1，等：达到平衡时正逆反应速率相等。 2，定：从动到定，化学平衡的某种性质当出现从动到定的变化情况时便表明达到了化学平衡状态。 练习题 1、对可逆反应 达到平衡的标志是（　 ） （A）R、P、Q、S浓度相等　　　　 （B）反应前后压强不变　（C）反应前后质量不变　　 （D）R、P、Q、S浓度不变　　 解析：注意化学反应都符合质量守恒，不达平衡质量也守恒，（C）不对。本反应是一个前后分子数相等的可逆反应，不达平衡前后压强也不变 （B）不对。R、P、Q、S浓度相等是一个极特殊的情况，不是平衡的标志，只有（D）浓度不变才是达到平衡的标志，答案为（D）。 2，可逆反应N2 + 3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物和生成物的浓度变化来表示。下列各关系能说明反应已达到平衡状态的是 A， 3V正（N2）==V正（H2） B， V正（N2）==V逆（NH3） C， 2V正（H2）==3V逆（NH3） D， V正（N2）==3V逆（NH3） 答案：选C 三、影响化学平衡的条件 化学平衡的移动：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使V正和V逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正’=V逆’，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意此时V正’≠V正，V逆’≠V逆 影响平衡移动的条件： （1）浓度： 对于溶液中进行的反应和气体反应，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使V正V逆，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，使V正V逆，平衡向逆反应方向移动。　　值得注意的是，由于固体或纯液体的浓度是常数，所以改变固体物质和纯液体的量，V正和V逆保持不变，因此平衡不移动。 （2）压强： 对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强，则平衡向气体分子数增多即气体体积增大的方向移动；反应前后气体分子数相等（即反应前后气体体积不变）的可逆反应，达平衡后改变压强，则平衡不移动。 （3）温度： 对于同一化学反应，升高温度，使V吸和V放都增大，但吸热反应增大的倍数更大，即V吸V放，所以平衡向吸热反应方向移动；降低温度，V吸和V放都减小，但吸热反应减小的程度更大，即V吸V放，平衡向放热反应方向移动。 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 [例题与解析] 1、反应 达平衡后，当改变条件：①升温　 ②降温　 ③加压　 ④减压　 ⑤使用催化剂能使反应速率加快的同时C的平衡百分含量增加的是（　 ）（A）①③⑤　　　 （B）②③　　（C）③⑤　　　 （D）③解析：欲使反应速率加快，只能选①升温、③加压和⑤使用催化剂。但本题要求同时C的百分含量增大，即平衡向正反应方向移动，因此⑤不行，因为它不能改变平衡，而①升温平衡逆向移动，C的百分含量减小，因此只有③加压满足反应速率加快的同时C的百分含量增加，答案为（D）。 2、在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同的温度下发生反应： 并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容