10.影响化学平衡条件（第三课时）.pptVIP

要点·疑点·考点 1、化学平衡的移动 (1)须是可逆反应(讨论平衡移动的前提) (2)移动是个过程,与时间有关,要有始态、终态(旧、新平衡) (3)外部条件必然发生改变 (4)平衡移动结果是浓度发生改变 2、平衡移动方向的判断 实质是v(正)与v(逆)相等被打破,平衡才被破坏 注意:①反应速率、平衡浓度改变了,平衡不一定发生移动 ②百分含量改变了,平衡一定发生移动 3、反应速率、化学平衡对比 4、影响化学平衡的条件与平衡移动原理 5、理解平衡移动原理： (1)“减弱”的双重含义 定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向 定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量 (2)分清“三个变化量” A．条件改变时的量变 B．平衡移动过程中的量变 C．原平衡与新平衡的量变 (3)适应其他体系 (4)不能用勒沙特列原理解释： A．催化剂的使用 B．ΔV(g)=0的可逆反应 C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用） 课 前 热 身 1．二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 (C) A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa 【解析】 该反应为气体体积减少的放热反应，为测定NO2的相对分子质量，应控制平衡向左移动，根据平衡移动原理，宜选择高温、低压。 2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C) =2∶2∶1，若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 (AC) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不会发生移动 C．C的质量分数增大 D．C的质量分数可能减少 【解析】在充入A、B、C的瞬间，三物质的浓度均增大一倍，其效果等同于加压，故平衡向正反应方向移动。 3．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是 (BD) A．往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多 B．加入催化剂有利于氨的氧化反应 C．高压有利于合成NH3的反应 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 4．三难溶银盐：Ag2CrO4（桔红色）、AgCl、Ag2S其溶解度依次减少，设计实验证明。 【解析】根据溶解度小的物质可以转化为溶解度更小的物质原理解题。在Ag2CrO4沉淀中加入NaCl饱溶液，沉淀变白色，继续加入Na2S溶液。沉淀又变黑。 能力·思维·方法 【例1】 （1999年上海市高考题）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?) ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子 质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ) A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体 【解析】本题与一般化学平衡试题的设计有所不同，命题 时是给出“温度升高，气体平均相对分子质量变小”这一已知条件，反过来要求判断可逆反应中生成物的状态。根据 计算式： Mr=m/n，要使M变小，一种情况是m减少，n不变；另一种情况是m不变，n增大，这样，问题就转化为温度升高，平衡正向移动，要使M减小，讨论B、C处于什么状态。 【答案】C、D 【例2】人类目前对煤和石油的过度应用，使空气中的CO2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成温室效应。科学家对CO2的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将CO2通过管道输送到海底，以次减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质回答： (1)这样长期下去，将给海洋造成什么影响? (2)你认为消除这些影响的最好方法是什么? 延伸·拓展 【例4】（1997年全国高考题）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（固）脱矿矿化 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。 【解析】由于生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿。而使用含氟牙膏后，增加F-离子的浓度，平衡就向矿化方向移动，生成溶解度更小，质地更坚硬的Ca5(PO