第五单元定量研究化学反应复习课件ppt.ppt

第五单元 定量研究化学反应（复习） 微山县欢城镇第一中学 朱东 复习目标： 2.掌握规则，正确书写化学方程式 3.掌握化学方程式的计算 1.了解质量守恒定律及其应用 一、质量守恒定律及其应用 判断下列说法是否正确，并说明理由： 1、2g氢气与8g氧气完全反应，生成的水的质量 为10g。（ ） 2、镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一变化不遵守质量守恒定律（ ） 3、物质反应前后总质量不变，所以反应前后的分子个数也不变。（ ） × × × 知识梳理： 的种类不变 的质量不变 2.质量守恒定律成立的原因： 物质的总质量不变 1.质量守恒定律： 化学反应前后 原子的 不变 原子的 不变 原子的 不变 微 观 宏 观 元素 元素 数目 种类 质量 在运用质量守恒定律时要注意哪些方面？ 1.质量相等不是简单的加和，还要遵循物质反应间的实际质量比。 2.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 3.有气体参加或生成的，气体的质量不要漏掉 4.“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 自我小结： 典例分析： 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量 / g 10 3 90 0 反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2 A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g D 感悟中考： 1、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ） A.图示中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C.该图示不符合质量守恒定律 D.该反应属于化合反应 B 2、已知反应 则X的化学式为（ ） A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60 B 二、正确书写化学方程式 知识梳理 (1)概念：用 表示 的式子叫化学方程。 (2)意义：①质的方面，表明 、 和 。 ②量的方面：表明了化学反应中各物质的 关系。 表明了化学反应中各微粒的 关系。 如：2H2 + O2 2H2O表示参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为： : : 。分子的个数比为： : : 。 (3)书写原则：① ② 。 (4)书写步骤：① ② ③ 。 点燃 化学方程式 遵守质量守恒定律 化学式 化学反应 质量 数量 1 8 9 2 1 2 遵守客观事实 写 配 注 反应条件 反应物 生成物 指出下列化学方程式中的错误。 （2）Al + O2 点燃 Al2 O3 （1） 4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 燃烧 MgO2 （3）Mg +O2↑ 点燃 2MgO 2Mg +O2 4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 化学方程式的书写要注意哪些方面？ 1,要遵守客观事实，实际存在的化学反应才能写化学方程式。 2，反应物生成物的化学式一定要写正确。 3，要遵守质量守恒定律，一定要配平化学方程式。 4，注意反应条件的标注。 自我小结： 典例分析： 镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知: (1)镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物； (2)镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是－3价． 试写出上述两个反应的化学方程式： __________________、__________________。 3Mg + N2 Mg3N2 点燃 2Mg + CO2 C+2MgO 点燃 感悟中考 （2011济宁）用化学方程式解释下列现象： （1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是_____________________ __；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊试液又恢复紫色，原因是_________