2015-2016学高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应(精讲优练课型)课件鲁科版必修1.ppt

【拓展深化】书写离子方程式的基本要求及化学式的拆分原则 1.书写离子方程式的基本要求: (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。有些还 要考虑到后续反应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际:“====”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒。 (5)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 2.书写离子方程式时化学式的拆分原则: (1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓号),如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (2)氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑号)和H2O。 (3)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 (4)多元弱酸酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。 【对点训练】 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是　(　　) A.Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. +2H+====CO2↑+H2O BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O C.Ca2++ ====CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaNO3 D.H++OH-====H2O 2KOH+H2CO3====K2CO3+2H2O 【解析】选C。A中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示, 不能用Cu2+;B中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不 能用 ;D中碳酸是弱酸,不能用H+表示。 【补偿训练】下列化学反应的离子方程式正确的是　(　　) A.用小苏打治疗胃酸过多: +H+====CO2↑+H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸: +2H+====CO2↑+H2O C.氯气与水反应: Cl2+H2O====2H++ClO-+Cl- D.将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中: 2OH-+CO2==== +H2O 【解析】选A。小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3和盐酸反应,A正确。B中 MgCO3是难溶物,应写化学式,错误。C中HClO是弱酸,不能拆。D中产物 应为 。 二、离子共存问题的判断 思考探究: 研读教材附录4《部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》,回答下列问题: (1)离子共存的原则是什么? (2)什么情况下离子不能大量共存? (3)判断离子共存时需要注意哪些问题? 【归纳总结】 离子共存的判断方法总结 1.离子共存的原则:离子间不能发生化学反应,它们在同一溶液中能大量共存;离子间能发生化学反应,它们在同一溶液中不能大量共存。 2.离子不能大量共存的三种情况: (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 ①生成难溶性的盐:Ca2+与 ,Ba2+与 、 ,Ag+与Cl-等。 ②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。 (2)生成气体的离子不能大量共存。 H+与 、 、S2-、HS-等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。 H+与OH-、CH3COO-;OH-与 等。 3.判断离子共存问题时应注意的隐含条件: (1)有色离子及其颜色: (紫红)、Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅 绿); (2)“酸性”的不同描述。 ①酸性溶液。 ②pH7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。 (3)“碱性”的不同描述。 ①碱性溶液。 ②pH7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 * 第2课时　 电解质在水溶液中的反应 实验 操作 一、离子反应 1.电解质在水溶液中反应的实验探究: 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的_______ 结合生成难电离的水、__________结合生成硫酸钡沉 淀,溶液中离子的浓度_____ 解释 随着H2SO4溶液的滴入, (1)电流表:指针读数先由_______后由_______ (2)溶液:出现_________,溶液颜色_________________ 实验 现象 大变小 小变大 白色沉淀 由红色变浅至无色 H+和OH- 降低 2.概念:在溶液中有离子参加的化学反应。 3.实质:溶液中某种离子的浓度发生了变化。 4.复分解型离子反应发生的条件: 难溶 难电离 挥发性 【微点拨】(1)难电离的物质即弱电解质,常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 (2)挥发性物质通常是指气体,如CO2、SO2、NH3等。 二、离子方程式 1.表示:离子反应可