2015-2016学高中化学2.3.2氧化剂和还原剂(精讲优练课型)课件鲁科版必修1.ppt

【典题训练】(2015·银川高一检测)根据反应: ①2C-+A2====2A-+C2; ②2B-+D2====2D-+B2; ③2A-+B2====2B-+A2。 推断A-、B-、C-、D-的还原能力由强到弱的顺序是　(　　) A.A-B-C-D- B.D-B-A-C- C.D-A-B-C- D.C-A-B-D- 【解题指南】解答本题时需注意以下两点: (1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 (2)还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【解析】选D。还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以根据反应①可知,还原性C-A-;根据反应②可知,还原性B-D-;根据反应③可知,还原性A-B-。根据以上分析可知还原性的大小关系是C-A-B-D-。 【互动探究】根据上题中所给的反应,分析反应“D2+2A-====2D-+A2”能否发生?为什么? 提示:能。根据以上三个反应可以分析,还原性由强到弱的顺序是C-A-B-D-,由于还原性A-D-,反应可以发生。 【对点训练】 (2015·长春高一检测)已知还原性Cl-Br-Fe2+I-,下列反应不能发生的是　(　　) A.2Fe3++2I-====2Fe2++I2 B.Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 C.I2+2Cl-====2I-+Cl2 D.2Fe2++Br2====2Fe3++2Br- 【解析】选C。根据还原剂的还原性要强于还原产物的还原性,A中还原性I-Fe2+,符合题目给出的条件,可以发生;B中还原性Br-Cl-,符合题目给出的条件,可以发生;C中还原性Cl-I-,与题目给出的条件矛盾,不可以发生;D中还原性Fe2+Br-,符合题目给出的条件,可以发生。 【补偿训练】1.已知常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2 ====2X2++5Z2+8H2O; ②2A2++B2====2A3++2B-; ③2B-+Z2====B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是　(　　) A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在反应①中被氧化,在反应③中被还原 C.还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+ D.氧化性由强到弱的顺序是 ,Z2,B2,A3+ 【解析】选C。根据反应①可知,氧化性 Z2,还原性Z- X2+;根据 反应②可知,氧化性B2A3+,还原性A2+B-;根据反应③可知,氧化性Z2 B2,还原性B-Z-,所以氧化性的大小关系是 Z2B2A3+;还原性的大 小关系是A2+B- Z- X2+。 2.已知反应: ①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓) ====3Cl2↑+KCl+3H2O, ③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3。 下列说法正确的是　(　　) A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 B.①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应 C.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 【解析】选A。分析题给反应,氧化性:①中:Cl2Br2、②中:KClO3Cl2、③中:KBrO3KClO3,A对;①中KCl是还原产物,KBr发生氧化反应,B错;③中氧化剂是KBrO3,其转化为Br2,故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol,C错;反应②中氧化剂是KClO3,Cl的化合价降低5价,还原剂是HCl,Cl的化合价升高1价,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5,D错。 二、氧化还原反应的主要规律 思考探究: 向K2S和KBr的混合溶液中通入足量Cl2,S2-先被氧化,其次是Br-被氧化。 根据以上材料思考: (1)为什么向K2S和KBr的混合溶液中通入足量Cl2,S2-先被氧化,其次是Br-被氧化? (2)氧化还原反应过程中还有哪些规律? 【归纳总结】 1.守恒规律:氧化还原反应中,得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,反应前后电荷总数相等(离子反应),即有关系式: 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 化合价降低的总数=化合价升高的总数 应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2.强弱规律: 还原性:还原剂还原产物。 氧化性:氧化剂氧化产物。 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 3.先后规律: (1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。 应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 4.价态规律: (1)高低规律。 元素最高价态:只有氧化性。 元素中间