2015-2016学高中化学2.3.2氧化剂和还原剂(情境互动课型)课件鲁科版必修1.ppt

* 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应与人类的生产、生活、科技有非常重要的关系，我们有必要进一步学习有关的知识。 1.理解氧化剂、还原剂的概念。（重点） 2.理解氧化性、还原性及其强弱。（重点） 3.熟悉常见的氧化剂、还原剂。 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO √ √ × √ 【为什么】 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些元素 的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含 有这些元素的具体物质。 氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的概念 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 【练一练】 2.认识氧化性和还原性 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 得到电子的难易程度 失去电子的难易程度 化合价降低 化合价升高 特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系 H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（浓） -2 0 +4 +4 +4 +6 氧化性 还原性 H2S H2SO4（浓） 3.从化合价高低认识氧化性和还原性 既具有氧化性又具有还原性 【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。 高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。 秘诀 总结归纳： 含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。 【想一想】 把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是 哪个？ 【提示】还原性：锌铁 锌优先和硫酸铜反应。 一种氧化剂与多种还原剂反应， 还原性最强的先被氧化； 一种还原剂与多种氧化剂反应， 氧化性最强的先被还原。 4.氧化性、还原性的强弱比较 规 律 比较物质氧化性、还原性强弱的方法 （1）根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 被还原 被氧化 提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 【思考与交流】 金属单质的还原性 还原性逐渐减弱 （2）金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+.. 氧化性逐渐增强 金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。 例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+S====FeS 点燃 △ 氧化性Cl2＞S （3）根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 （4）根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的 氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度 高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2 △ ==== 5.认识常见的氧化剂和还原剂 Cl2 、O2 H2、C、Fe Fe2O3 、CuO CO、SO2 HClO、HNO3、 浓硫酸 KClO3、FeCl3 KMnO4 浓盐酸 FeCl2 Na2SO3 单质 氧化物 酸 盐 Fe3+、MnO4- Fe2+ 、 SO32- 氧化剂 还原剂 O2、Cl2、Fe3+ Na、C、 H2 S 、SO2、H2O 下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？ 氧化剂 还原剂 既是氧化剂，又是还原剂 【提示】金属单质一定只作还原剂 【练一练】 高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。 氧化还原反应 化合价升降 电子转移 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 特征 实质 电子转移数目相等 生成 生成 氧化性 还原性 具有 具有 1.下列有