2015-2016学高中化学3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响(精讲优练课型)课件鲁科版必修1.ppt

【解析】选C。Cu与浓硝酸反应生成NO2,A项错误;浓硝酸可以与非金属单质反应,B项错误;常温下,Fe遇浓硝酸钝化,不会产生大量NO2,D项错误。 【补偿训练】单质分别与浓硝酸混合出现的情况依次是①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③单质呈钝化态;④不发生反应。符合上述要求的单质组是　(　　) A.Cu、Si、Zn、Au　　　　　　　 B.Ag、P、Al、Pt C.Fe、C、Sb、Hg D.Cu、S、Fe、Pb 【解析】选B。浓硝酸在常温下使铁、铝钝化,故排除A、C两项;浓硝酸不能与Au、Pt反应,但它能与绝大多数金属反应,故排除D。 二、硝酸与金属反应的有关计算 典题探究:1.(2015·南京高一检测)向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L-1HNO3溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后溶液中c(N )为(忽略溶液体积的变化)　(　　) A.0.45 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.75 mol·L-1 D.0.9 mol·L-1 【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)硝酸在反应中表现酸性和氧化性。 (2)有金属剩余时溶液中铁元素的价态只能为+2价。 (3)反应前后氮元素守恒。 【解析】选C。由于反应后有金属剩余,故反应后所得溶液中不可能 含有Fe3+,生成物中金属离子均为+2价。设金属为M,生成的硝酸盐 为M(NO3)2,根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得 3M+8HNO3(稀)====3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,HNO3在反应中有1/4被还原 生成NO气体,其余的3/4均在溶液中,即反应后溶液中c(N )为 0.75 mol·L-1。 2.某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为(　　) A.0.02 mol　　B.0.01 mol　　C.0.015 mol　　D.无法计算 【解析】选A。对于本题分析应从整体出发,分析实际参与反应的微粒 (考虑到离子),混合酸中含有的微粒是H+、N 、S ,当投入Cu时, 发生反应:3Cu+8H++2N ====3Cu2++2NO↑+4H2O,求出Cu、H+、N 的物质的量分别为0.03 mol、0.1 mol、0.04 mol,可知Cu不足,因此 生成的NO应按Cu计算,其物质的量为0.02 mol,选A。 【归纳总结】 硝酸与金属反应的计算 1.常用解题方法: (1)电子守恒:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到的电子 数等于金属失去的电子数。 (2)原子守恒:硝酸与金属反应时,一部分以N 的形式存在,另一部 分转化为还原产物,这两部分中氮原子的物质的量与反应消耗的HNO3 中氮原子的物质的量相等。 (3)电荷守恒:反应后溶液中:c(N )=c(Mx+)+c(H+)。 (4)利用离子方程式计算:硝酸与H2SO4混合液跟金属的反应,当金属足量时,不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算,应用离子方程式计算,因为生成的硝酸盐中的N 借助H+仍能继续与金属反应。 2.基本题型: (1)硝酸与金属反应时,既表现强氧化性又表现强酸性,可由金属与硝酸反应的关系,求还原产物的化学式(或元素化合价)或物质的量,以及HNO3的物质的量等。 (2)浓硝酸与Cu反应时,若Cu过量,反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2,但随着反应的进行,硝酸变稀,其还原产物为NO,最终应得到NO2与NO的混合气体,可利用守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。 * 第3课时　 硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响 一、硝酸 1.物理性质: 其中质量分数为____以上的浓硝酸称为发烟硝酸。 ___挥发 _______气味 ___体 ___色 挥发性 气味 状态 颜色 无 液 刺激性 易 95% 【微点拨】发烟硝酸形成的其实不是“烟”而是“雾”,即挥发出来的HNO3分子与空气中水分子结合成的小液滴。 2.化学性质: (1)酸的通性:硝酸在水溶液中可以电离出H+,具有酸的通性。 电离方程式:________________。 (2)不稳定性。 ①不稳定性:浓硝酸受热或见光易分解,化学方程式为 __________________________________。 ②保存方法:保存在_____试剂瓶里,放置在阴凉处。 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 棕色 HNO3====H++ 受热或见光 ======== (3)强氧化性。 ①与金属的反应 a.钝化:常温下,浓硝酸可以使铁、铝的表面形成一层致