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模块综合检测 (时间：90分钟　总分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列表达式错误的是(　　) A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子的电子排布图 C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子C 2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(　　) A．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 B．价电子排布式为3s23p2的元素 C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素 3．下列物质性质变化规律不正确的是(　　) A．金属Na、Mg、Al的硬度依次升高 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、冰、钠的熔点依次升高 D．O、F、H的原子半径依次减小 4．下列分子中，含有两个π键的是(　　) ①HCN(H—C≡N)　②H2O　③N2　④H2O2 ⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③⑥　　　　　　 　B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 5．下列说法中正确的是(　　) A．分子中共价键键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，说明N2分子中π键键能σ键键能 6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B SO2为V形分子 SO2分子中S原子采用sp3杂化 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 7．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子。则下列比较中正确的是(　　) A．电负性：YZX B．原子半径：XZY C．最高化合价：ZXY D．第一电离能：ZYX 8.下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　) A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分水解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难熔于水都可用相似相溶原理解释 D．由上图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数 9．下列有关说法不正确的是(　　) A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 10．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是(　　) ①稀有气体一般较难发生化学反应　②金刚石比晶体硅的熔点高　③氮气比氯气的化学性质稳定　④通常情况下，溴是液体，碘是固体 A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④ 11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　) ①铝原子和氮原子的未成对电子数　②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数　③NaCl的晶格能与MgO的晶格能　④氟元素和氧元素的电负性　⑤氮元素和氧元素的第一电离能　⑥氢原子和H＋的半径 A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥ 12．甲、乙、丙、丁都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。 已知：①甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应；②一个丙分子与一个丁阳离子所含电子数相等。下列有关叙述正确的是(　　) A．甲的晶体类型为分子晶体 B．化合物乙不能与卤化氢反应 C．丙可能为氯仿 D．加热条件下丁阳离子与OH－反应生成两种化合物，这两种化合物分子间均可形成氢键 13．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 14．[双选题]下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　) Na2O Na AlF3