钠研究物质的基本方法重点.ppt

了解研究物质性质的基本方法 掌握金属钠的物理性质和化学性质 1、钠的化学性质非常活泼，在空气中易与O2和H2O发生反应。 (1)钠与H2O反应：__________________________ (2)钠与O2反应 ①常温下：_________________ ②加热时：___________________________ 2、保存方法： 实验室保存少量钠应放入_____或石蜡油中。 * * * 山东省青州第一中学 校训：勤朴公勇 敬业乐群 * * * 校训：勤朴公勇 敬业乐群 山东省青州第一中学 校训：勤朴公勇 敬业乐群 第2节 研究物质性质的方法和程序（1、2） 认识物质的性质是化学研究的一项重要任务 AgBr有感光性 NaN3（叠氮化钠）在撞击时分解出氮气，用于填充汽车安全气囊 感光胶卷 1.研究物质性质的基本方法有哪些 观察法 实验法 分类法 比较法 观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态，鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。 明确观察目的 在实验中用感官或仪器观察 分析、思考和综合 记录观察结果 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 观察 1、认识金属钠的状态、颜色、硬度的相对大小、密度的相对大小、熔点的相对高低。 我要观察什么? 2、观察金属钠与水的反应现象。 1、钠的取用 2、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态 4、有无气体产生 5、溶液颜色变化 现象： 金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色 （密度比水小） （反应放热，钠熔点低于水的沸点） （有气体生成） （反应剧烈） （有碱性物质生成） 解释： 把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。 1.Na与H2O 钠的化学性质 钠与水反应的化学方程式是什么？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1、金属钠的状态—- 2、金属钠的密度的相对大小—- 3、金属钠硬度的相对大小—- 4、金属钠的颜色—- 固态 银白色、有金属光泽 硬度小（柔软），可用小刀切割 ρ钠ρ煤油 我观察到了什么？马上记下来！ 观察记录： 钠的物理性质 ρ钠＜ρ水 1.为什么不能用手拿金属钠？ 因为手上有汗水，和钠反应后能产生具有强腐蚀性的NaOH 提示　①取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油 ②切金属钠时，切不可用手接触 ③未用的钠放回试剂瓶中，不能乱扔 2.实验室取用钠时应注意哪些问题？ 钠与水反应的延伸应用 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2、观察钠与CuSO4稀溶液的反应现象，并分析结果，写出化学反应方程式。 反应剧烈（游、熔、浮、响）并有蓝色沉淀生成 根据你的理解，预测并写出钠与CuSO4溶液反应的化学反应程式，并设计实验加以验证并解释。 CuSO4+ 2Na==Cu + Na2SO4 钠与水反应的延伸应用总结 (1)钠与酸反应 钠与酸直接反应，若酸量不足，钠再与水反应。 (2)钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，一般分两步考虑：考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 遇酸酸优先，遇盐水优先 1.将钠投入NaCl溶液中，现象及方程式： 2.将钠投入饱和NaCl溶液中，现象： 3.将钠投入CuSO4溶液中，现象及方程式： 浮、熔、游、响、蓝色沉淀。 有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验 金属钠与氧气反应的实验 在空气中加热金属钠 金属钠在空气中放置 结论 实验现象 实验内容 钠由银白色变暗，失去金属光泽 Na熔成一个小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 钠被迅速氧化生成白色氧化钠（Na2O） 燃烧生成淡黄色过氧化钠（ Na2O2） 变暗 思考 2. 这组实验对你有什么启示？ 条件不同，反应产物不同 3. 你能解释为什么金属钠通常保存在煤油中吗？ 因为煤油不与钠反应，而且煤油密度比钠小，钠沉在底部，不会与空气中的氧气和水反应 4Na＋O2===2Na2O 1、反应方程式 讨论： 金属钠长期露置于空气中会如何变化？ 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 （Na） （白色粉末Na2CO3） （白色晶体Na2CO3· 10H2O