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2016北京市高三一模工业流程题 西城 26．（14分） 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系： （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJ?mol－1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。 （2）= 1 \* GB3①反应II的化学方程式是_______。 = 2 \* GB3②反应II其中一步反应为 Cl2(g) 243 kJ?mol－1 2Cl(g) N2(g) 945 kJ?mol－1 2N(g) 2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJ?mol－1 已知： 断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______kJ。 （3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。 = 1 \* GB3①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ②阳极反应式是_______。 （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同 时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。 27．（12分） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）； a．CaO b．HCl c．Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （4）测铝土矿中铝元素含量：  = 1 \* ROMAN I将mg铝土矿样品经处理配成VmL溶液  = 2 \* ROMAN II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为amol·L－1  = 3 \* ROMAN III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。 石景山 26．（13分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。 （1）As的原子结构示意图为18 +33 2 8 5 ，则其在周期表中的位置是_____________。 （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。 ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小 （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________。 △H2=－914.6kJ·mol-1 As2O5(s) △H1=－619.2kJ·mol-1 As2O3(s) + O2(g) 2As(s) + O2(g) 2 5 反应过程 能量 （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： Ⅰ碱浸 过滤 Ⅱ氧化脱硫 As2O3 固体 过滤 硫化砷 废渣 含Na3AsO3和Na3AsS3的滤液 含Na3AsO4 的滤液 Ⅲ控制pH=0 用SO2还原 系列操作 ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②过程Ⅲ的系列操作包括_____________________________________________________。 ③写出过程Ⅲ的离子方程式____________________________________________________， 过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因__________________________。 27．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。  = 1 \*