2016届江西横峰中学高考化学一轮课件第7章第2节平衡状态 平衡的移动(人教版).ppt

t/℃ 25 50 100 KW/10－14 1.01 5.47 55.0 c(氨水)/(mol·L－1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动； 选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升 高，水的电离平衡正向移动； 选项C是催化剂对化学反应速率的影响， 与化学平衡无关； 选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3·H2O的 电离平衡的影响。 等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应 器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小， 选项A错误。 等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方 向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。 选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质 的浓度，所以各反应速率不变。 选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向 移动，y的物质的量浓度增大。 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)(mol) 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)(mol) 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 混合物体系中各成分的含量 平衡状态 判断依据 类型 不一定 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆) 不一定 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆) 平衡 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆) 正、逆反应速率的关系 平衡状态 判断依据 类型 生成物浓度增大，但比原来小 向正反应方向移动 减小生成物浓度 生成物浓度减小，但比原来大 向逆反应方向移动 增大生成物浓度 反应物浓度增大，但比原来小 向逆反应方向移动 减小反应物浓度 反应物浓度减小，但比原来大 向正反应方向移动 增大反应物浓度 浓度 化学平衡移动结果 化学平衡移动方向 改变影响平衡的一个条件 体系温度升高，但比原来低 向放热反应方向移动 降低温度 体系温度降低，但比原来高 向吸热反应方向移动 升高温度 温度 体系压强增大，但比原来小 向气体体积增大的反应方向移动 减小体系压强 体系压强减小，但比原来大 向气体体积减小的反应方向移动 增大体系压强 压强 化学平衡移动结果 化学平衡移动方向 改变影响平衡的一个条件