2016届河南省封丘县第一高级中学高三下期4月月考化学试卷(解析版).doc

河南省封丘县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版） 一、单选题 1．下列说法正确的是 A. H2的摩尔质量是2 g B.1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 D.11.2L N2的质量为14 g 【答案】B 【解析】 试题分析： 考点： 点评： 2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.075 主要化合价 +2 +3 +2 +6,-2 -2 A．氢化物的沸点为H2TH2R，金属性LQ B．M与T 形成的化合物具有两性 C．L2+ 与R2- 的核外电子数相等 D．L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大 【答案】BD 【解析】 试题分析：本题首先分析R和T ,确定T为O元素，R为S元素；由原子半径确定L为Mg、Q为Be、M为Al，判断选项BD正确。 考点：元素周期律。 3．把7．4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋) = 0．6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 A．2．12g B．3．18g C．4．22g D．5．28g 【答案】B 【解析】 试题分析：100mL溶液中c(Na＋) = 0．6mol/L，说明钠离子的物质的量是0．06mol，把等质量的混合物加热至恒重，最终得残留物是碳酸钠固体，根据钠元素守恒，碳酸钠的物质的量是0．03mol，所以残留物的质量是0．03mol×106g/mol=3．18g，答案选B。 考点：考查物质的量的计算，元素守恒法的应用 下列关于胶体的说法中不正确的是 A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 【解析】 试题分析：A．通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 考点：考查胶体的有关判断 5．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2t1） 反应时间／min n(CO)／mol n(H2O)／mol n(CO2)／mol n(H2)／mol 0 1.20 0.60 0 0 t1 0.80 t2 0.20 A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1 B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％ C．该温度下反应的平衡常数为l D．其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％ 【答案】A 【解析】 试题分析：A、反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率，反血在flmin内的平均速率为v(H2)=0.2／t1mol·L-1·-min-1，错；B、由表中的数据可知t2时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率=(0.4／0.6)×100％=66.67％，对；C、根据方程式可知K=c(CO2)·c(H2)／c(CO)·c(H2O)=(0.2×0.2)／(0.2×0.2)=1，对；D、温度不变，平衡常数不变，设水蒸气的转化率为x，可以用x表示卅四种物质的物质的量，代人平衡常数表达式即可得到答案，对。 考点：考查化学反应速率及化学平衡相关知识。 6．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是 A．观察KCl溶液没有颜色 B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 D 【解析】 试题分析：氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，加入