2016年高考理科综合测试考试说明·化学部分题型示例学生版.doc

二〇一六年全国统一考试理科综合测试考试说明·化学部分题型示例 （一）选择题示例 1．背景材料：①2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；④莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示。下列说法正确的是： AAgI和干冰都可用于人工降雨 B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 C．乙醇和汽油都是可再生能源 D．1 mol a能与4 mol NaOH完全反应 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，A. 升高温度B．加大X的投入量 C．加催化剂D．增大体积下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离。 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏。 ③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。 ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A①② B．②④ C．③④ D．②③ 图标所警示的是 A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，(H2) =0.5 mol·L1，(HI)=4 mol·L，则此温度下反应①的平衡常数的值为 A．9 B．16 C．20 D25 6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和－1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2(1)反应生成C2H5OH(1)的Δ为 A44.2kJ·mol－1 B．+44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．+330 kJ·mol－1 7．右图表示水中(H+)和(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有(H+)(OH－)=w B．区域内任意点均有(H+)(OH－) C．图中 D．线上任意点均有pH=7 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KN3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度．b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的(OH)相等 D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有C2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H126+6O2===6CO2+6H2O 姓名 班级 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 （二）必考非选择题示例 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。 (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热()分别为890