3.3 生活中两种常见的有机物登.ppt

现象的本质原因： 钠浮在水面上，而在乙醇中是先沉后浮 烃的衍生物的概念： 烃分子中的Ｈ原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。 讨论: 乙醇的功过是非 乙酸(又名醋酸）分子模型 1、乙酸的分子组成与结构 ⑵乙酸的酯化反应 碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液 乙酸乙酯的酯化过程——酯化反应的脱水方式 酯化反应 定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 注意：可逆反应 小 结 一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构 结构简式： 官能团： 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸 2.乙酸的酯化反应 酯类广泛存在于自然界中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 【练习题】 1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ） A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水 2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 练习: 分子式： C2H4O2 结构简式： 结构式： C H H H O H C O 官能团： 或 CH3COOH CH3 OH C O 或 —COOH（羧基） OH C O 羧基 2、物理性质： 颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 3、乙酸的化学性质 ⑴、弱酸性： 与酸碱指示剂作用 与碱或碱性氧化物反应 与氢前金属反应生成H2 与盐反应(除水垢：CaCO3和Mg(OH)2) CH3COOH CH3COO-+H+ 实验设计：根据下列药品设计实验证明乙酸的确有酸性 药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。 可行方案有： 方案一：往乙酸溶液中加石蕊 方案二：往镁粉中加入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和 (3) 与Na2CO3等盐溶液反应 (2) 与氢前面的金属反应(Na) 2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑ 　　　　　　　　　　 (1) 与指示剂反应： 乙酸的酸的通性： (4) 与碱反应(NaOH、NH3·H2O) (5) 与金属氧化物反应(CaCO3) CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O NH3.H2O + CH3COOH CH3COONH4+H2O CaO+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O 　　　　　　　　　　 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2O 【练习】 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）． A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体　　 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 D 如何除水垢？ 水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 判断酸性强弱顺序：CH3COOH，H2CO3  酸性：CH3COOH＞H2CO3 （防止暴沸） CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 [制备注意事项] 1.装药品的顺序如何？ 先加乙醇和乙酸的混合物，再加浓硫酸 2.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂，吸水剂。 3.加入的碎瓷片的作用是什么？ 防止液体暴沸 5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ ① 反应乙酸 ②溶解乙醇， ③降低乙酸乙酯的溶解度，以便使其分层析出 防